同济大学普化期末考试题目

就是2012

同济大学环境科学与工程学院普通化学2005—2006年期末考试试题

一、
选择题（每小题2分，共20分）

1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )

A.3s、3p、3d
B. 1s、2s、3s
C.3dxy、3dyz 、3dz2

2.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是……(
)

A. 金刚砂；
B. 碘；
C.石墨；
D.石英。

3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (ΔrHmӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )

A.低温高压
B.高温高压
C.低温低压
D.高温低压

4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，

φӨ (Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………(
)

A.Na+
B.H2O2
C.Cl2
D.I2

5.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（     ）

A.1/4×10-2

B.1/(4×10-2)1/2
C. 4×10-2

6.下列分子中，中心原子成键是以sp3不等性杂化的是……………
(
)

A.BeCl2
B.PH3

C.BF3


D.CH4

7.H2分子之间的作用力有………………………………………………………(
)

A.氢键
B.取向力
C.诱导力
D.色散力

8.下列各组量子数中，合理的是………………………………………………(
)

A.（3，1，—2，—1/2）
B.（4，0，2，1/2）

C.（5，—3，—3，1/2）
D.（3，2，2，1/2）

9.下列几种物质中△fGm Ө (298K)为零的是 ………………………………… (

)

A.Br2(g)
B.Br-(aq)
C.Br2(l)
D.Br2(aq)

10.下列何种函数不是状态函数………………………………………………（ ）

  A.U
B.H
C.P
D.W

二、
填空题（每空1分，共30分）

1.原子核外出现第一个2p电子、3d电子、4f电子的元素，分别处于第______周期；第______周期；第______周期。24Cr价层电子构型为__________，元素位于______周期，_______族，______区。

2.在一密闭钟罩内有一杯纯水和一杯浓糖水，水将从______向_______转移并能完全转移。

3.对于恒温恒压条件下的封闭体系，自发过程一定是△G _______的过程。氧化还原反应自发进行时E_______。

4. H2O的共轭酸是________，共轭碱是________。

5.若两原子间形成σ键，则其轨道重叠方式为           ；若形成π键，则其轨道重叠方式为            。

6.导电性能最好的金属是______，硬度最大的金属是______，熔点最高的金属是______.

7.电解ZnSO4溶液时，若两极都是惰性电极，则阳极反应为_____________________，阴极反应为__________________________。

8.化合物[CoCl2(NH3)3(H2O)] Cl的系统命名名称为                       ，其中心离子         ，配位数______，配位体是                          。

9.ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有          、          和         三种。

10.KMnO4是一强氧化剂，其氧化性随溶液pH值不同而不同，在强酸性溶液中它易被还原成
，在近中性溶液中它易被还原成_________，而在强碱性溶液中它的还原产物是___________。

三、
判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分）

(
)1.由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kCNO2 CH22，反应级数为4。

(
)2.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。

(
)3.溶度积小的难溶物溶解度也一定小。

(
)4.核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如S电子绕球形轨道，而P电子则绕哑铃形轨道运动。

(
)5.因为△rGmӨ =
△rHmӨ– T△rSmӨ
，所以温度T越高，△rGmӨ越小，反应越易自发进行。

(
)6.一个电极反应乘以或除以任何实数时，电对的φӨ值都会作相应的改变。

(  )7.BCl3与PH3具有相同的分子构型，即均为平面三角形，成键时中心原子的杂化轨道类型均为sp2杂化，分子的电偶极矩均为零。

(
)8. 0.1mol/L-1HAC溶液中[H+]=1.3×10-3 mol/L；故0.050 mol/LHAC溶液中 [H+]=0.65×10-3 mol/L

(
)9.配制SnCl2溶液时应将SnCl2溶于浓盐酸中，目的是防止SnCl2水解生成难溶物。

(
)10.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。

四、   完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)

1.Au + HNO3 + HCl =

2.Al + NaOH + H2O =

3.FeCl3 + KI =

4.SiCl4 + H2O =

5.Cr2O72- + Fe 2+ + H+
=

五、   简答题：（每小题3分，共6分）

1、为什么碘易溶于苯或四氯化碳，而难溶于水？

2、同族元素的氧化物,为什么二氧化硅晶体是坚硬难熔的固体，而二氧化碳通常状况下是气体？

六、   计算题（每小题8分，共24分）

1.已知
φӨ (Br2/Br-
)=1.07V ，
φӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ，在25℃利用下列反应组成原电池：
2Fe2+(aq) + Br2(l) = 2Fe3+(aq)
+ 2Br-
(aq)

  ⑴计算该原电池的EӨ

  ⑵计算反应的△rGmӨ

  ⑶写出原电池图式：

⑷计算当c (Br- )=0.1mol·dm-3，c (Fe3+)= c (Fe2+)/10时，原电池的E。

2.
2.  已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ，试计算100mL 0.1mol·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL 0.2mol·dm-3 MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？

(已知K s[Mg(OH)2]= 5.6×10-12)。

3.
3.  已知298.15K时，反应MgCO3(s)
MgO(s) + CO2（g） 中各物质热力学数据如下：

	MgCO3(s)	MgO(s)	CO2（g）
△fHmӨ (kJ·mol-1)	-1096	-601.83	-393.5
Sm Ө (J·mol-1·K -1)	72.6	27	213.6

①
①     通过计算△rGm Ө 判断298.15K标准态下，该反应能否自发进行？

②
②         计算该反应在1000K时的平衡常数K Ө 。

答案

一.选择题

1.C
2.C
3.A
4.B
5.B
6.B
7.D
8.D
9.C
10.D

二.填空题

1.
二.
三.
四.
3d54S1.
四.
VIB.
d区

2.
2.          纯水  浓糖水

3.
3.          △G<0.
E>0.

4.
4.          H3O+.
OH-

5.
5.          头对头.
肩并肩。

6.
6.          Ag.
Cr
W

7.
7.          阴极：Zn2++2e→Zn

阳极：4OH—4e→2H2O+O2

8.
8.          氯化二氯.三氨.水合钴(Ⅲ).
Co3+.
6.
Cl-.
NH3.
H2O

9.
9.          ASP.
SP2.
SP3

10.
10.     Mn2+.
MnO2.
MnO42-

三.判断题：

1.×.
2.√.
3.×
4.×.
5.×.
6.×.
7.×.
8.×.
9.√.
10.√.

四.完成并配平下列反应方程式：

1.
1.     Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO(g)+2H2O

2.
2.     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g)

3.
3.     2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl

4.
4.     SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

5.
5.     Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

五.简答题：

1.
1.     I2和苯、四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原则 ，碘易溶于苯或四氯化碳而难溶于水。

2.
2.     二氯化硅是原子晶体，而二氯化碳是分子晶体。

六.计算

1.
1.     解： ①
EΘ=Φ正—Φ负=1.07-0.77=0.3(V)

②
②               △rGmΘ=-nFEΘ

=-2.96485×0.3

=-57.891KJ.mol-1

③ (-)Pt∣Fe2+(ag).Fe3+(aga)∣∣Br-(ag)∣Br2(l)∣Pt(+).

④
E=EΘ-0.05917/2LgC2Fe3+.C2Br-/C2Fe3+

=0.3-0.05917/2Lg(1/10)2.0.12

=0.4183(V)

2.
2.     解：COH-=（Kb.C）1/2=（1.8×10-5×0.1）1/2

=1.34×10-3(mol/l)

PH=14-POH=14-2.87=11.13

两溶液等体积混合

CNH3.H2O=0.05mol/l

COH-=（Kb.C）1/2 =（1.8×10-5×0.05）1/2

=9.487×10-4(mol/l)

CMgCl2=(mol/l)

CMg2+=0.1(mol/l)

Q=CMg2+.C2OH-

=0.1×1.8×10-5×0.05=9×10-8>KSP[Mg(OH)2]

所以有Mg(oH)2沉淀生成

3.
3.   解：① △rHmΘ=[(-393.5)+(-601.83)]-(-1096)

=100.67(KJ.mol-1)

△
△  rSmΘ=213.6+27-72.6

=168(J.mol-1.K-1)=0.168(KJ.mol-1.K-1)

△
△  rGmΘ=△rHΘm-T△rSmΘ

=100.67-298.15×0.168

=50.58(KJ.mol-1)>0

所以不能自发进行

②△rGmΘ(1000K)=△rHmΘ-T△rSmΘ

=100.67-1000×0.168

=-67.33(KJ.mol-1)

㏑KΘ=-△rGmΘ/RT

=-(-67.33)×1000/8.31×1000=8.102

KΘ=33.02

就是2012

同济大学环境科学与工程学院
普通化学2006—2007年期末考试试题


一、          是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分）
(   )1.273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。
(   )2.一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
(   )3.在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
(   )4.从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2 。
(   )5.3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
(   )6.同一元素的离子半径小于其原子半径。
(  )7.将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
(   )8.已知 Fe3++e-=Fe2+ ，φӨ =0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其
φӨ =3×0.77V =2.31V.
(    )9.根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
(    )10.现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mol•dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。
二、         单项选择题（每小题2分，共20分）
1.石墨属于……………………………………………………………………………(   )
A.原子型晶体      B. 分子型晶体        C.离子型晶体     D.过渡型晶体
2.下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………(     )
A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；      
C.焓是状态函数；
D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3.下列下列说法中正确的是…………………………………………………………(   )
A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力
B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；
C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；
D. BCl3分子的极性小于 BeCl2分子的极性
4. 已知某弱酸HA的 另一弱酸HB的 ，则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………(   )
  A.1×10-10    B.1×10-5       C.1×10-15        D.1×105
5.某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2 ，②Ψ3，1，-1，1/2 ，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（     ）
A.④③②①         B.①②③④              C. ③②①④ D.②①④③
6.相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是……………………… (     )
  A.葡萄糖     B.HAC        C.NaCl        D.CaCl2
7.下列元素中电负性最大的是………………………………………………………(     )
A.Na      B.Ca      C.S       D.Cl
8.H2分子之间的作用力有 ……………………………………………………(     )
A.氢键        B.取向力      C.诱导力        D.色散力
9.已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ•mol-1则该反应……………(     )
A.在任何温度下都可以自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行
D.在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行
  10.某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+       B4+ ，B3+丨Pt（+） ……………（   ）
  A.A3+ ，B4+        B.A3+，B3+         C.A2+， B4+       D.A2+， B3+
三、          填空题（每空1分，共30分）
1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHmӨ (298K)=571.6(kJ•mol-1)，则△fHmӨ (H2O，l，298K) 为              (kJ•mol-1)
2.在浓度均为0.10mol•dm-3的[Cu(CN)2]- 、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是                。{已知：Kθ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024, Kθ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021 ）,Kθ（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。
3. ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有          、          和         三种。
4.某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的       倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的           倍。
5.价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有             可接受由配位体的配位原子提供的          ，而形成           键。
6.某浓度为1mol•dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，则该弱酸在达到平衡时，C(H+)=                    ，c（A2-）=                  .
7.某温度时，若在0.1dm-3浓度为0.10mol•dm-3的HAc溶液中加入少量固体NaAc，则HAc的解离常数              ，而解离度                 。（填增大、减小或不变）
8.若φӨ (Ag+/Ag )>φӨ (Fe3+/Fe2+)>φӨ (Cu2+/Cu )> φӨ (Pb2+/ Pb)，则上述物质中最强的氧化剂是          ，最强的还原剂是             。
9. H2O2中氧的氧化数为        ，所以既具有          性，又具有          性。
10.配合物(NH4)2 [FeF5 (H2O)]的系统命名为                                 。
11. 钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为          、
.              和              。
12.价电子构型为的元素位于第          周期           区             族。
13.在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子        n        l        m        ms
(a)                 2        0        +1/2
(b)        2                 -1        -1/2
(C)        4        2        0         
(d)        2        0                 +1/2

四、         简答题：（每小题3分，共6分）
比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律
1、HClO4、H2SO4、H3PO4
2、H2CrO4、H3CrO34、Cr(OH)2
五、   完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1. Au +   HNO3 +   HCl =
2. Si +   NaOH +   H2O =
3. BiCl3 +  H2O =
4. Cr2O72- +   NO2- +   H+  =
5. MnO4-  +   +   SO32-+   H2O =
六、   计算题（每小题8分，共24分）
1.        1.  已知反应 C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K时的△fGm Ө：C2H6（g）为
-23.47kJ•mol-1 ；C2H4（g）68.11kJ•mol-1 ；H2（g）0 。
⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数Kθ；
⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？
2、试求碘化铅（Ks=8.49×10-9）在0.10mol•dm-3的Pb(NO3)2和0.010mol•dm-3的NaI中的溶解度。
3.已知 J电极反应的H3AsO3 + H2O - 2e- =  H3AsO4 + 2H+ ，φӨ = 0.599V ， I3- + 2e- = 3I - φӨ  =0.533V 。
  ⑴计算下列电池反应的平衡常数H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+
  ⑵若溶液的pH=7，则反应方向如何？
  ⑶若溶液中的c（H+）= 6 mol•dm-3 ，反应方向如何？
（⑵和⑶中除H+及OH-外，其它物质均处于标准条件下）。
答案
一、
题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
答案        +        -        -        -        +        -        +        -        -        +

二、
题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
答案        D        D        A        D        B        D        D        D        D        B

三、
1.-285.8    2.[Au(CN)2]-    3.SP、SP2、SP3   4.2 ；1/32    5.空价轨道；孤对电子；σ-配位键   6.；7.不变；减小  8.Ag+  Pb    9.-1 ； 氧化 ； 还原     10.五氟•一水合铁酸铵  11.K2O ；K2O2   ；KO2        12.4 ；d ； VB  13.(a) ≥3的正整数；(b)1      (C)+1/2或-1/2   (d)0
四、1.酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4  依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。
2、H2CrO4>H3CrO3>Cr(OH)2    依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强.
五、
1. Au +   HNO3 +  4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O
2. Si +  2NaOH +   H2O = Na2 SiO3  + 2 H2↑
3. BiCl3 +  H2O =BiOCl↓ + 2 HCl
4. Cr2O72- +  3NO2- +  8H+  = 2Cr3+  + 3NO3-  +  4H2O
5. MnO4-  +  SO32-+   H2O =MnO2↓ + 3SO42- + 2OH-
六、
1.解: ⑴            C2H6（g）  =    C2H4（g）  +    H2（g）
△fGm Ө (kJ•mol-1)  -23.47           68.11            0
△rGm Ө 68.11— (-23.47) = 91.58 (kJ•mol-1)
△rGm Ө = —RTlnK Ө
∴
则 K Ө = 8.7×10-17
⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？

依据△rGm (298.15K)= △rGm Ө (298.15K)+ RTlnQ
                  = —RTlnK Ө + RTlnQ
∴反应正向不能自发进行
2、解: ⑴  设PbI2在0.10mol•dm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 mol•dm-3
PbI2        Pb2+  +     2I -
平衡时(mol•dm-3)                     S1 +0.1       2S1
∴Ks=c(Pb2+)•{c (I -)}2 = (S1 +0.1)•(2S1)2 = 8.49×10-9
∵S1 <<0.1  
∴(S1 +0.1)≈0.1
则 0.1× (2S1)2=8.49×10-9
S1 =1.46×10-4  (mol•dm-3)
⑵设PbI2在0.010mol•dm-3的NaI溶液中溶解度为S2 mol•dm-3
PbI2       Pb2+  +     2I -
平衡时(mol•dm-3)                      S2        2S2 +0.1
∴Ks=c(Pb2+)•{c (I -)}2 = S2•(2S2+0.1)2 = 8.49×10-9
∵2S2 <<0.1  
∴(2S2 +0.1)≈0.1
则S2× (0.1)2=8.49×10-9
S2 =8.49×10-5  (mol•dm-3)

3. 解： ⑴ 依据    H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+
电对H3AsO4/ H3AsO3 作负极，I3- / I – 作正极  
E Ө =（I3- / I –）—φӨ（H3AsO4/ H3AsO3）=0.533V—0.599V=0.024V

K Ө =0.154
⑵当pH=7 c(H+)=10-7 mol•dm-3 有
φ（H3AsO4/ H3AsO3）=φӨ（H3AsO4/ H3AsO3）+

所以 反应将向 H3AsO3 + I3- + H2O = H3AsO4 +3I -+ 2H+   正方向进行
⑶当c（H+）= 6 mol•dm-3 时
φ（H3AsO4/ H3AsO3）
所以反应按上述反应逆向进行。

zjm19870916

[**:42]谢谢你哦

151732

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