热力学第二定律~ 求助

瑾年念 · 发表于 2015-10-19 19:27

自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。这句话貌似就是热力学第二定律应该是对的。可是过冷水凝结成冰是自发过程，熵变小于零啊~=￣ω￣= 怎么回事。。。我不懂了学霸快来救救我吧。。。

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濒危的人类 · 发表于 2015-10-19 19:52

判断是否自发，不能只看熵变化，ΔG＝ΔH－TΔS，这个小于0才是自发。

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濒危的人类 · 发表于 2015-10-19 19:53

系统熵增加只是一个可能是自发的表现吧，

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乐观的女孩 · 发表于 2015-10-19 19:53

相变焓应该很负吧用吉布斯自由能判断

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瑾年念 · 发表于 2015-10-19 20:00

濒危的人类发表于 2015-10-19 19:53
系统熵增加只是一个可能是自发的表现吧，

不是用熵增加判断自发是用自发判断混乱程度

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瑾年念 · 发表于 2015-10-19 20:03

乐观的女孩发表于 2015-10-19 19:53
相变焓应该很负吧用吉布斯自由能判断

是反过来对不对？自发过程是不是都是系统混乱程度增加的？书上说是对的可是过冷水凝结成冰就是自发过程而且是混乱程度变小的~

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濒危的人类 · 发表于 2015-10-19 20:36

瑾年念发表于 2015-10-19 20:03
是反过来对不对？自发过程是不是都是系统混乱程度增加的？书上说是对的可是过冷水凝结成冰就是自发过 ...

“自发反应都是熵增加”这句话不对，我还特意去百度了这句话，没有这个说法

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ssfw · 发表于 2015-10-19 20:46

熵判据要求是均相孤立体系

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云淡风轻121 · 发表于 2015-10-19 21:15

自发应该看自由能变

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zjp123io · 发表于 2015-10-20 15:47

LZ我是这样想的热二所说的S增加是总的过程即系统和环境S的总和（孤立体系）若为正则自发反之为不自发而本题中对于所处凝固点这个温度的状态来说过冷水变为冰混乱度减小S减小是系统的局部S 要用热二还要加使水降温产生的S 而这个加值为正即在水不自发变为冰而对于在过冷时的这个状态来说此状态经用了改变了体系的状态（相对于凝固点时）此时相对S不再是凝固点时的总体表现为比凝固点时的S低所以若有晶种则S增加与水凝固到冰的S的代数和表现为增加所以是可以自发进行与热二所说的并不矛盾-- 自己是这样理解的错误请无视。。

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