621有机化学考试大纲有机化学课程考试大纲
一、本有机化学考试大纲适用于报考青岛科技大学化学化工类类专业的硕士研究生入学考试。
二、考试内容
（一）、基本知识
1、 命名与结构式
（1） 系统命名
烷、烯、炔、二烯、脂环(环烷、环烯、螺环和桥环)、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、杂环化合物(音译法)、碳水化合物
（2）了解以上各类化合物的习惯命名、简单有机化合物的衍生物命名和常见化合物的俗名。
（3） 写结构式：根据命名写结构式。
2. 理解下列名词的意义
(1) 碳原子杂化：sp3、sp2、sp杂化；
(2) 共价键：σ键，π键。
(3) 键长、键角、键能、键的极性。
(4) 离域轨道、定域轨道。
(5)共轭体系，共振论，芳香性。
(6) 构造、构型、构象、相对构型、绝对构型。
(7) 旋光度，比旋光度。
(8) 手性(手性中心)、手性碳原子。
(9) 对映体、外消旋体、内消旋体、差向异构体。
(10) 屏蔽效应，去屏蔽效应，化学位移，偶合常数，等性氢原子，δ值，τ值。
(11) 亲核试剂，亲电试剂。
(12) 元素有机化合物，金属有机化合物。
3. 理解各类有机化合物的涵义。
4. 了解重要有机化合物的物理状态和来源。
（二）、基本概念和规律
1. 掌握下列各类化合物的结构特征
烷、烯、炔、共轭二烯、环烃(大、中、小环)、 芳烃、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、 羧酸及其衍生物、 胺、重氮化合物、杂环(五元、六元)；
糖：单糖(Fischer投影式、氧环式、哈沃斯式、椅式、α，β构型)；双糖(哈沃斯式和椅式构象式)；多糖。
氨基酸，肽键，多肽结构的测定方法，蛋白质一级、二级、三级结构，核酸(核苷酸与核酸的结构表示法)。
2. 有机化合物与无机化合物的区别。
3. 研究有机化合物的一般方法。
4. 结构与物理性质的关系：熔点、沸点、溶解度的解释。
5. 马尔柯夫尼柯夫定则，过氧化物效应，扎依采夫规则，霍夫曼规则，芳烃取代规律，次序规则。
（三）、掌握熔沸点的测定，蒸馏，分馏，重结晶，萃取，水蒸气蒸馏，减压蒸馏的基本原理和操作方法。正确选择并安装仪器，正确进行有机物的合成。
（四）、基本反应和各类化合物的制法
1. 烷烃：卤代
2. 烯烃：加成、硼氢化反应、氧化、聚合、α－H卤代。
烯烃制法：石油裂解、炔烃加氢、卤代烃和醇的消去、Wittg反应、季铵碱加热消除。
3. 炔烃：加成、炔化物生成和烃基化。
炔烃制法：炔化物的烃基化、二卤代烃的消除。
4. 共轭二烯烃：1,2-加成、1,4-加成、双烯合成、聚合。
6. 芳香烃：取代(卤代、硝化、磺化、烃基化、酰基化、氯甲基化)、氧化(环破裂、侧链氧化)。
7. 卤代烃：取代(水解、醇解、氨解、与氰化钠反应、与AgNO3反应、卤素置换)、消除、与金属反应(Mg、Li)。
8. 醇：与活泼金属反应、与HX反应、与亚硫酰氯反应、与卤化磷反应、分子内脱水、分子间脱水、酯的生成、氧化和脱氢、α－二元醇的反应[HIO4，Ph(OAc)4、Pinacol重排]。
醇的制法：烯烃水合，硼氢化-氧化，格氏合成，醛、酮、羧酸、酯还原(常用的还原剂)。
9. 酚：酸性、与三氯化铁反应、氧化、成酯、成醚及环上取代。
酚的制法：异丙苯法、氯苯水解、磺酸盐碱熔、重氮盐水解。
10. 醛、酮：加成反应(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反应，α－H反应(卤代、卤仿反应、羟醛缩合)，氧化与还原，歧化反应，安息香缩合。
醛、酮的制法：醇氧化、炔烃水合、Rosenmund还原、二元羧酸及其盐的热解生成环酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付-克酰基化反应、不对称合成。
11. 羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脱羧反应、α－H的卤代、二元酸反应。
羧酸制法：醇、醛、烃的氧化，腈的水解，格氏试剂与CO2的反应，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。
13. 羧酸衍生物：酰卤、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的还原；酯缩合；酯与RMgX反应；酰胺的霍夫曼降级反应。
14. 取代酸：β－羟基酸的脱水、氧化；β－二羰基化合物的互变异构；β-酮酸酯的酮解、酸解、烃基化。
取代酸的制法：Reformatsky反应制取β－羟基酸；酯缩合制取酮酸。
15. 芳香硝基化合物：还原反应、芳环上的取代反应。
16. 胺：碱性、烃基化(彻底甲基化)、酰基化(磺酰化)、与亚硝酸反应、芳胺环上的取代。
胺的制法：氨的烃基化、含氮化合物的还原、还原胺化法、盖布瑞尔法。
17. 重氮盐：取代、还原、偶联。
重氮盐的制法。
18. 杂环化合物：五元杂环的取代、加氢反应；六元杂环取代(亲电、亲核)、加氢反应。
19. 碳水化合物：单糖的氧化、还原反应，成脎、成苷反应。双糖的水解和还原反应。
20 氨基酸：等电点，与亚硝酸反应，与水合茚三酮反应，与甲醛反应。
制法：α－卤代酸氨解，丙二酸酯法。
22. 蛋白质：两性，等电点，胶体性质，变性，显色，沉淀反应。
（五）理论分析和理解
1. 电子理论：
用共轭效应或诱导效应比较反应活性(如：亲电加成、亲核加成、亲电取代、亲核取代、酸碱强度等)；比较碳正离子和碳负离子的稳定性。
2. 有机反应历程：
（1） 亲电加成反应历程，烯与亲电试剂加成反应的难易与结构的关系。
（2） 亲核加成反应历程：比较醛、酮的亲核加成反应的相对活性；结构对亲核加成反应的影响。α，β－不饱和羰基化合物的亲核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除历程.
（3）游离基取代反应历程。
（4）芳香族化合物亲电取代反应历程：定位基对取代反应的影响；σ－络合物的稳定性；反应主要产物。
（5）饱和碳原子上的亲核取代反应历程：SN1和SN2历程。
（6） 消除反应历程：β－消除反应，E1和E2。
（7） 酯化和水解反应历程。
（8）分子重排：贝克曼重排，频呐醇重排，烯丙位重排。
（六）光谱
1. 红外光谱：根据谱图识别特征吸收峰，记住重要官能团及三种杂环碳的C—H吸收峰。如何根据红外光谱结合反应推导结构。
2. 核磁共振：了解其基本原理，掌握化学位移概念，记住各种质子化学位移的范围及影响化学位移的因素，根据分子式、反应和核磁共振谱图数据推测化合物的结构。
三、考试要求
（一）掌握各类有机化合物的命名法、同分异构、化合物结构及性质、化合物重要合成方法以及他们之间的相互关系。
（二）应用价键理论的基本概念，理解有机化合物的结构；应用分子轨道理论的基本概念解释乙烯、丁二烯、苯的结构。
（三）掌握诱导效应和共轭效应，并能运用和理解有机物结构和性质的关系。
（四）了解过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等活性中间体及其在有机反应中的应用。
（五）了解亲核取代、亲电取代、亲核加成、亲电加成、消去反应、游离基反应和缺电子重排反应的历程。并能初步运用来解释相应的化学反应和合成上的应用。
（六）掌握常见有机金属化合物（锂、镁）的重要反应。
（七）掌握立体化学的基本知识、基本理论。
（八）理解测定结构的红外光谱、核磁共振谱的方法，并能解析简单的谱图。
（九）掌握各类重要有机化合物的来源、工业制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白质、油脂、主要生物碱等天然产物的结构、性质和用途。
（十）掌握有机化学实验的基本技能和原理。
四、主要参考书：
1、《系统有机化学》，杨丰科，李明，李风起，化学工业出版社
2、 《有机化学》，恽愧红编，高教出版社
3、《有机化学》，徐寿昌编，高教出版社
五、主要题型
1、选择填空
2、完成反应：完成转换，写出主要产物，填写反应试剂、条件等
3、分离与鉴别
4、推导结构
5、反应机理
6、合成：由指定原料合成；由适当原料（即不指定原料）来合成
7、实验题
620分析化学考试大纲青岛科技大学硕士研究生入学考试 《分析化学》考试大纲 (包括“化学分析”和“仪器分析”两部分) 该考试大纲适用于青岛科技大学分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。 “化学分析”部分 分析化学可分为化学分析和仪器分析两部分，化学分析主要的内容为：数据处理与误差分析、四大滴定分析法、重量分析法。要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定终点的判断，掌握重量分析法分析化学中的数据处理与误差处理。正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。 考试内容 1、绪论： 分析化学的任务和作用； 分析方法的分类。 2、定量分析化学概论 分析化学中的误差； 有效数字及其运算规则； 滴定分析概述。 3、酸碱平衡和酸碱滴定法 分布分数δ的计算； 质子条件式与pH计算最简式； 酸碱缓冲溶液； 酸碱指示剂； 酸碱滴定基本原理； 终点误差； 酸碱滴定法的应用及相关计算。 4、络合滴定法 分析化学中常用的络合物； 络合物的平衡常数； 副反应常数和条件稳定常数； 金属指示剂； 络合滴定法的基本原理； 滴定误差及相关计算； 络合滴定中酸度的控制； 提高络合滴定选择性的途径； 络合滴定方式及其应用。 5、氧化还原滴定法 氧化还原平衡； 氧化还原滴定原理； 氧化还原滴定指示剂； 氧化还原滴定法的应用及相关计算。 6、重量分析法和沉淀滴定法 重量分析概述； 沉淀的溶解度及其影响因素； 沉淀的类型和沉淀的形成过程； 影响沉淀纯度的主要影响因素； 沉淀条件的选择； 重量分析中的换算因素； 沉淀滴定法。 7、分析化学中的数据处理 标准偏差； 随即误差的正态分布； 少量数据的统计处理； 回归分析； 提高分析结果准确度的方法。 考试要求： 1、绪论： 了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。 2、定量分析化学概论 了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。 3、酸碱平衡和酸碱滴定法 掌握酸碱质子理论，掌握酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及pH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及pH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握滴定误差计算公式及计算，熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。 4、配合滴定法 理解配合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握EDTA与金属离子配合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的含义及计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法；学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算。 5、氧化还原滴定法 理解氧化还原平衡的概念；了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线；了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度和滴定度计算氧化还原分析结果的方法。熟练掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。 6、重量分析法和沉淀滴定法 了解重量分析的基本概念；熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素；掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算；掌握三种沉淀滴定法的原理。 7、分析化学中的数据处理 掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间；掌握t检验和F检验；熟练掌握异常值的取舍方法。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。了解提高分析结果准确度的方法。 参考教材 分析化学。第四版。武汉大学，高等教育出版社 “仪器分析”部分 仪器分析是分析化学的重要组成部分，是化学和相关专业的主干课程，涉及的分析方法是根据物质的光、电、声、磁、热等物理和化学特性对物质的组成、结构、信息进行表征和测量，是继化学分析后，学生必须掌握的现代分析技术。要求考生牢固掌握各类仪器分析方法的基本原理以及仪器的各重要组成部分，对各仪器分析方法的应用对象及分析过程要有基本的了解。可以根据样品性质、分析对象选择最为合适的分析仪器及分析方法。 考试内容 1、绪论 分析化学中的主要仪器分析方法分类、被测物理性质 2、色谱分析 气相色谱法分离原理，色谱有关术语，色谱法基本理论，分离度，气相色谱仪（气相色谱检测器），气相色谱固定相及其选择，气相色谱分离条件的选择，定性和定量分析，气相色谱分析方法及应用，毛细管气相色谱。高效液相色谱的主要类型及分离原理：分配色谱，液固色谱，离子交换色谱和离子色谱，尺寸排斥色谱。高效液相色谱仪，高效液相色谱应用。 3、电分析 电位分析法原理，金属基指示电极，膜电位与离子选择电极，离子选择电极的类型及响应机理，离子选择电极的性能参数，定量分析方法，离子选择电极的特点及应用。伏安法和极谱法，物质的传递与扩散控制过程，扩散电流理论，直流极谱法，极谱波的类型及其方程式，单扫描极谱法，直流循环伏安法，脉冲技术，溶出方法。电解和库仑分析法。电解分析的基本原理，电解分析方法及其应用，库仑分析法，滴定终点的确定。 4、光谱分析 电磁辐射的波动性，辐射的量子力学性质，光谱分析分类。 （1）原子光谱 原子发射光谱法的基本原理，等离子体、电弧和火花光源，摄谱法，光电光谱法，原子发射光谱仪，原子发射光谱定性、定量、半定量及应用。 原子吸收光谱的基本原理，原子吸收光谱仪，原子化的方法，原子吸收分析中的干扰效应及抑制方法，原子吸收分析定量分析方法，原子荧光光谱法。 （2）分子光谱 紫外一可见分子吸收光谱法，光吸收定律，紫外及可见分光光度计，化合物电子光谱的产生，紫外一可见分子吸收光谱法的应用。红外吸收光谱法基本原理,产生的条件，基团频率和特征吸收峰,影响基因频率位移的因素，红外光谱仪,试样的制备,红外吸收光谱法的应用。核磁共振波谱法基本原理,核磁共振波谱仪和试样的制备,化学位移和核磁共振谱,简单自旋偶合和自旋分裂,核磁共振谱的应用。 考试要求： 1、绪论 了解分析化学中的仪器方法，了解仪器分析方法的性能指标。 2、色谱分析 掌握色谱法的基本理论：塔板理论和速率理论。明确基线，峰高，保留值，分配比，区域宽度等基本术语的含义。掌握色谱分析定性及定量方法。掌握柱效、选择性、分离度的基本概念及影响因素。了解色谱仪的仪器构造，掌握气相色谱固定相，气相色谱分离条件及检测器的选择原则，了解气相色谱分析方法及应用。掌握高效液相色谱法的基本原理及分类，了解高效液相色谱仪的仪器构造，了解不同分离方法的应用对象。 3、电分析 了解有关电池，电极反应，电池图解式的表示规则。明确标准电极电位与条件电位的概念，掌握能斯特公式的应用。掌握电位分析法，伏安法和极谱法，电解和库仑分析法的基本原理。明确金属基指示电极，膜电位与离子选择电极，物质的传递与扩散控制过程，扩散电流理论等的定义。了解离子选择电极的类型，离子选择电极的性能参数，离子选择电极的特点及应用，电解和库仑分析方法的应用。 4、光谱分析 了解电磁辐射的性质。掌握电磁辐射与物质相互作用的原理。 （1）原子光谱 了解原子光谱法的基础，明确原子化的方法及试样的引入，掌握原子吸收光谱，原子发射光谱，原子荧光光谱法的基本原理及分析中的干扰效应及抑制方法，了解原子吸收光谱，原子发射光谱，原子荧光光谱仪器基本结构。 （2）分子光谱 掌握紫外一可见分子吸收光谱法，红外吸收光谱法，核磁共振波谱法的基本原理。掌握光吸收定律，红外特征吸收峰,影响基因频率位移的因素，化学位移和核磁共振谱,简单自旋偶合和自旋分裂等概念。了解以上分析仪器的构造。能够应用以上分析方法解决一些实际问题。 参考书籍： 仪器分析（第三版）。朱明华编，高等教育出版社 主要题型（化学分析占60%，仪器分析占40%） 1、填空题（30%） 2、选择题（20%） 3、问答题（20%-30%） 4、计算题（30%-20%） 820物理化学考试大纲 青岛科技大学硕士研究生入学考试物理化学考试大纲
本《物理化学》考试大纲适用于青岛科技大学化学化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是化学和化工学科的重要理论理论基础。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容
1. 气体的性质
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体状态方程（范德华方程）
1.4气体的液化及临界参数
1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图
2. 热力学基础
2.1热力学基本概念
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热、焓
2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程
2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用
2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用
2.7 化学计量数、反应进度
2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变
2.9盖斯定律及其应用
2.10卡诺循环
2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断
2.12单纯pVT变化熵变的计算
2.13相变过程熵变的计算
2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算
2.16热力学函数关系式
3.化学平衡
3.1偏摩尔量和化学势
3.2气体组分的化学势
3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数
3.4化学反应的等温方程
3.5多项反应的化学平衡
3.6温度对标准平衡常数的影响
3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响
3.8逸度与逸度因子
3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响
3.10平衡常数及平衡组成的计算
4.相平衡
4.1相律
4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系
4.3水的相图
4.3拉乌尔定律和亨利定律
4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性
4.5活度及活度因子
4.6液态多组分系统中各组分的化学势
4.7杠杆规则
4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图
4.11简单二组分凝聚系统相图
4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图
4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图
4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图
4.15三组分系统液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统
5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度
5.3能级分布分布与状态分布
5.4微态数及系统的总微态数
5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布
5.6玻耳兹曼分布
5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算
5.8系统的热力学能与配分函数的关系
5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
5.10系统的熵与配分函数的关系
5.11其它热力学函数与配分函数的关系
5.12理想气体反应的标准平衡常数
6.电化学
6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律
6.2离子的迁移数
6.3电导、电导率和摩尔电导率
6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用
6.5强电解质的活度和活度因子
6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式
6.7可逆电池及其表达式
6.8可逆电池电动势的测定
6.9可逆电池热力学
6.10电动势的产生
6.11电极电视机电极反应的能斯特方程
6.12电极的种类及电动势计算
6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)
6.14电化学反应速率与电流密度
6.15分解电压与析出电势
6.16极化作用与超电势
6.17超电势测定与计划曲线
6.18电解时的电极反应
6.19电化学腐蚀与防护
7.界面现象与胶体
7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数
7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压
7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式
7.4表面活性剂及种类
7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式
7.6液-固界面现象与液-液界面现象
7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性
8.化学动力学
8.1化学反应的反应速率的表示及测定
8.2速率方程与数率常数
8.3简单级数反应的动力学方程
8.4速率方程的确定
8.5典型复合反应的动力学特征
8.6复合反应动力学处理的近似方法
8.7链反应动力学
8.8温度对反应速率的影响
8.9气体反应的碰撞理论
8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学
二、考试要求
1. 气体的性质
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化，临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。
2. 热力学基础
理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。掌握状态函数及可逆过程的意义和特点。明确功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
理解并会用热力学基本方程。了解麦克斯韦关系式的推导。
3. 化学平衡
理解偏摩尔量及化学势概念。明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导，并掌握其应用。
会用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。
了解同时平衡及处理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。了解实际气体化学平衡。
4.相平衡
理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。
理解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性，并掌握其有关计算。
了解液相多组分系统中各组分化学势的表达式。
了解活度和活度因子的概念及活度的简单计算。
掌握水的相图、克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳休斯方程，并会用这两个方程进行有关计算。
以二组分气-液相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相
平衡图为重点掌握相图的绘制及其应用。能用杠杆规则进行分析与计算。
了解三组分系统液-液相图的绘制。
5. 统计热力学基础
了解统计热力学的基本假定。掌握统计热力学的基本术语。
理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。
明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。
了解溶液界面的吸附及表面活性剂结构特性、分类及其应用。理解吉布斯吸附等温式并会应用。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。理解兰格缪尔单分子层吸附理论，掌握兰格缪尔吸附等温式。
了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，掌握胶团的结构，了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。
8. 化学动力学
理解反应速率、消耗速率和生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。
掌握具有简单级数的反应的动力学方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。
理解典型复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特征及其动力学处理方法。会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方法。了解链反应的特点及爆炸的原因。
明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式计算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特点。对溶液反应、酶催化反应、气-固相催化反应、光化学反应的动力学有一般的了解。
三、主要参考书
《物理化学》（第二版），王光信、刘澄凡、张积树编，化学工业出版社，2001年。
四、说明
主要题型可能有：选择题、填空题、简答题、计算题等。
622无机化学考试大纲 青岛科技大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲
一、 本《无机化学》考试大纲适用于报考青岛科技大学无机化学类专业的硕士研究生入学考试。
二、 考试内容：
1、 热力学与化学反应速率、方向和平衡常数
2、 酸碱平衡、沉淀平衡及氧化还原反应
3、 原子结构、分子结构和晶（固）体结构和配合物
4、 元素的内容，卤素、氧、氮族和过渡元素
三、 考试要求
1、热力学与化学反应速率、方向和平衡常数
明确相关的基本概念，如体系、环境、功、热、内能、焓、反应热、吉布斯自由能变、熵及熵变、活化能、化学反应平衡常数等概念；理解化学计量数和反应进度的概念。掌握热力学第一定律，会应用Hess定律，会应用摩尔生成焓计算反应热，会写热化学方程式。掌握影响化学反应速率的因素、反应方向的判据、化学等温式、平衡常数的有关计算；理解影响化学平衡移动的因素。
2、酸碱、沉淀及氧化还原反应
掌握酸碱质子理论、溶度积常数、氧化数、电极电势等基本概念；熟练掌握有关一元酸碱、二元酸、盐的水解的近似计算，熟练掌握有关缓冲溶液、沉淀平衡、分步沉淀、氧化还原方向、限度、电极电势应用方面的有关计算，会判断原电池的正负极，计算原电池的电动势；能熟练配平化学方程式和熟练应用Nerst方程及Latimer电势图。
3、 原子结构、分子结构和晶（固）体结构和配合物
掌握四个量子数、键长、键角、键能、共价键、离子键、σ、π键、分子间力和氢键、分子的极性、价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论、晶体和配合物有关的基本概念；熟练掌握量子数n、l、m之间的制约关系、36号之前副族元素和54号之前主族元素原子或离子的电子排布式，会判断其在中期表中的位置和有关性质；会应用杂化轨道理论（包括配合物）和价电子互斥理论判断共价分子的空间几何构型，会根据分子轨道理论写出键级和价键结构式，并判读磁性；会比较四大晶体和氢键之间的作用力大小，π键常见配合物的命名、配合物的分子结构的空间几何构型及杂化方式，掌握配合物的有关计算。了解元素原子性质的周期性、共轭π键、分子的极化和变形、混合晶体、晶体场理论的有关知识。
4、元素的内容
掌握卤素、氧、硫、氮、锡、铅、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素化合物，如氧化物、氢氧化物、酸、盐、配合物等的重要反应方程式、反应现象，重要化合物的颜色等有关内容；了解碳硅、磷砷锑铋、硼铝、碱金属、钪钛、稀土等元素的重要化合物性质，如锑铋的水解、硼氢化物、氯化铝的缺电子化合物的性质。
四、 主要参考书
1、《无机化学》第三版，天津大学无机化学教研室编，杨红孝、凌芝等修订，高等教育出版社，2002年第3版。
五、 主要题型
1、 选择题（ 25%）
2、 填空题（ 25%）
3、 简答题（ 15%）
4、 计算题（ 25%）
5、 综合题（ 10%）
最后说一下，我是华学院的，但我不考本校！！受了大家那么多恩惠，我也贡献一点吧！！祝大家考研成功！！！
| 
发表于 2012-2-19 10:16
收藏
分享
支持
反对
