热力学第一定律里的一些问题

三月歌咏春 · 发表于 2015-5-7 11:12

如图，求大神，感激不尽

MisakiYuki · 发表于 2015-5-21 10:36

两式前提条件不同，不能划等号。W只有在绝热条件下才等于ΔU。

吴震宇 · 发表于 2015-5-21 10:50

MisakiYuki · 发表于 2015-5-21 11:45

MisakiYuki 发表于 2015-5-21 10:36
两式前提条件不同，不能划等号。W只有在绝热条件下才等于ΔU。

根据理想气体状态方程，等压膨胀，气体温度升高，气体内能增加；又因为膨胀气体对外做功，加之绝热，根据热力学第一定律可知：气体内能必减少；故上述过程不能发生。网上摘抄，不知道能不能解决你的问题

werrwolf141 · 发表于 2015-5-22 00:20

原因很简单，反抗恒外压做功是不可逆的，系统对外热力学能的减少量并不是应该是用系统内部压力乘系统体积（当然得知道压力和体积变化关系才可以积分），因为不可逆，系统损失的热力学能不等于用外压乘体积变化

werrwolf141 · 发表于 2015-5-22 07:37

werrwolf141 发表于 2015-5-22 00:20
原因很简单，反抗恒外压做功是不可逆的，系统对外热力学能的减少量并不是应该是用系统内部压力乘系统体积（ ...

是理想气体状态方程用错了，热力学能减少是等于对外做的功，但是对外做的功却不等于nR(t2-t1)

luoluoluo123 · 发表于 2015-5-22 22:38

第一个是理想气体恒压，说明内压等于外压，所以外压等于nRT/V,然后就是你所写的结果；后者是绝热过程，由第一定律明显可以得到。要记得dU=nCv,mdT是无论绝热或者真空，都成立的！

三月歌咏春 · 发表于 2015-5-28 23:25

werrwolf141 发表于 2015-5-22 07:37
是理想气体状态方程用错了，热力学能减少是等于对外做的功，但是对外做的功却不等于nR(t2-t1) ...

我后来也发现了，那个T是要根据条件去算出来的……不是直接就T2-T1……

三月歌咏春 · 发表于 2015-5-28 23:26

luoluoluo123 发表于 2015-5-22 22:38
第一个是理想气体恒压，说明内压等于外压，所以外压等于nRT/V,然后就是你所写的结果；后者是绝热过程，由第 ...

好哒好哒，现在造了，谢谢哈

luoluoluo123 · 发表于 2015-5-28 23:27

三月歌咏春发表于 2015-5-28 23:26
好哒好哒，现在造了，谢谢哈

哈哈

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[物理化学] 热力学第一定律里的一些问题