陕西师范大学2005年分析化学考研专业课试题

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陕西师范大学

2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题

专业名称：分析化学
考试科目：分析化学
科目代码：456
一、单项选择题（10分）
1、
判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为__________
a、 反应定量、快速、有明显的外观特征；

b 、反应必须定量进行；

c 、沉淀的生成和溶解；

d 、反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；
2、能消除测定方法中的系统误差的措施是 __________

a、增加平行测定次数
b、称样量在0.2g以上

c、用标准样品进行对照实验
d、认真细心地做实验
3、F检验时，F的定义式为________

a、 F=S大/S小;

b、 F=S2大/S2小
c、 F=S小/S大
d、 F=S2小/S2大
4、若pH=7.00，则[H+]=_________

a:1.00 10-7mol/L;
b:1.0 10-7mol/L;
c:1 10-7mol/L;
d:0.1 10-6mol/L
5、配位滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH值愈大的结论_______

a、
正确；
b、 不对，因为该滴定反应的进行程度与pH无关；

c、
说不清；
d、 不对，准确滴定该金属离子允许的pH值应愈小；

6、用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液时，反应分为两个过程（1）K2Cr2O7氧化KI生成I2（2）Na2S2O3与I2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为________

a、
中性介质，中性介质
b、
强酸性介质，弱酸性介质；

c、
强酸性介质，强碱性介质；
d、
酸性介质，碱性介质；
7、若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差_________

a:
至少应大于1.0V；
b:
应小于0.5V；
c:
至少应大于0.27V；
d: 应等于0.18V
8、用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于_______
a:50;
b:20;
c:18;
d:9;
9、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________
a: 0.1mol/L HAc+0.1mol/L NaAc
b: 0.1mol/L HAc
c: 0.01mol/L HAc+0.01mol/L NaAc
d: 0.1mol/L HCl
10、用0.020mol/L KMnO4溶液滴定0.10mol/L Fe2+溶液和用0.020mol/L KMnO4溶液滴定0.010mol/L Fe2+溶液两中情况下滴定突跃的大小将_________
a:
相同
b:
浓度大的突跃就大
c: 浓度小突跃大
d: 无法判定
二、填空题（15分）
1、
在常量分析中，若要求测定结果的相对误差 0.1%，则应控制滴定剂体积____mL;应控制称样量_______g 。
2、
酸碱反应HA + OH- = A- + H2O（弱酸HA的离解常数为Ka）的平衡常数为_______
3、
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，一般用_______控制体系的酸度。
4、
用碘量法测定铜合金中铜含量，加入NH4HF2的作用是________。
5、
单次测量值的标准偏差与平均值的标准偏差的关系为________
6、
试样中某组分的含量，按公式X%= 计算，问分析结果应以________位有效数字报出。
7、
若某萃取体系的D = 19且萃取时V有=V水，则一次萃取后的萃取百分率为________
8、
用Ag2CrO4沉淀形式测定CrO42- 离子的换算因数为F = ________
9、
沉淀滴定分析中，摩尔法的指示剂为_________
三、（10分）用重量法测定钢中铬的含量，5次测定结果为1.12%, 1.15%, 1.11%, 1.16%, 1.12%,计算置信度为95%时平均结果的置信区间。

ta f值表（双边）

f	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	20
t(p=0.95)	12.71	4.30	3.18	2.78	2.57	2.45	2.36	2.31	2.26	2.23	2.09

四、（10分）用0.1000 mol/L HCl 滴定0.1000 mol/L NH3 H2O (Kb=1.8 10-5) ，终点时pHep=4.00，计算终点误差。

五、（15分）溶液中含有27.0 mg Al3+ ，65.4 mg Zn2+ , 加入NH4F 1 g ，调节溶液的pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000 mol/L EDTA滴定Zn2+ ，试问能否准确滴定Zn2+ ？

已知：AlF3-6 配合物的log 1-log 6 分别为6.12;
11.15;
15;
17.76;
19.32; 19.84; lgKZnY = 17, lgKAlY = 16.3, lg Y(H) = 5.51(pH=5.5), lgK’ZnIn = 5.7（ph=5.5,
In表示二甲酚橙，Al原子量为26.98；
Zn原子量为65.39）。

六、（15分）称取苯酚试样0。5005g， 用NaOH溶液溶解后，以水定容至250.0 mL，移取25.00 mL试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr标准溶液25.00 mL及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚，加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，用0.1008 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去15.05 mL，另取25.00 mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2 用0.1`000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20 mL。（C6H5OH的分子量=94.11）

1.
写出有关的化学反应方程式；

2.
计算试样中所含苯酚的质量分数。
七简要回答下列问题：（45分）
1、
仪器分析法的评价指标有哪些？试用图或公式表示之。（8分）
2、
为什么原子吸收光谱法的准确度一般优于原子发射光谱法？（5分）
3、
光谱仪由哪几部分组成？各部分的主要作用是什么？（8分）
4、
画出离子选择电极的结构图，说明各部分的组成和作用。（5分）
5、
为什么说极谱过程是一种特殊的电解分析？（8分）
6、
在直流极谱法中，为什么需要除氧？除氧的方法有哪些？（5分）
7、
试述速率理论方程式中A,B/u Cu三项的物理意义。（6分）
八、画图和简述题（30分）
1、试从原理和仪器两方面比较紫外-可见吸收分光光度法和原子吸收分光光度法的异同点。（15分）
2、画出用死停终点法指示终点，以电生I2库仑滴定法测定As()的简单易库仑装置图，写出计算As2O3含量的公式。（10分）

tangyuan1201

你今年考分析吗