【复试大纲】中国海洋大学化学化工学院复试大纲

海大考研校

F0301 综合化学

1、考试性质

综合化学考试是中国海洋大学化学一级学科硕士研究生入学考试的专业基 础课程，由“无机化学”与“有机化学”两部分组成。

2、考查目标

要求考生能系统理解近代无机化学基本知识、基本理论及其新兴领域；牢固 掌握有机化学的基本概念、基本规律、基本反应及其应用。重点掌握元素周期律、 原子和分子结构理论、四大化学平衡、化学热力学和化学动力学基本原理、重要 元素化合物的性质；认识有机物结构和性质的关系，熟悉各类化合物的相互转化 及其规律。要求考生对有机化学、无机化学内容应有比较系统全面的了解，考察 考生分析问题和解决问题的能力。

3、考试形式

本考试为闭卷考试，满分为 100 分，考试时间为 120 分钟。

无机部分：选择 20%；填空 20%；问答 30%；计算 30%。

有机部分：基础知识题（命名、综合、机理、简答、完成反应等题型） 60-70% 基本技能题（合成、推断、实验等题型）30-40%

4、考试内容

无机化学部分：

1、化学基础知识

气体定律及其应用；溶液浓度的表示方法及其相互关系；稀溶液依数性的定 量关系及其应用。

2、化学热力学初步

各种状态函数的定义，热力学第一定律；化学反应热效应、标准摩尔吉布斯 自由能变、熵变的计算，化学反应的方向的判断及温度影响；反应热的测量。

3、化学反应速度

反应速率定义及表示方法；影响化学反应速度的因素，质量作用定律，反应 级数，阿仑尼乌斯经验公式。

4、化学平衡

可逆化学反应的特性；标准态，经验和标准平衡常数表示方法，平衡移动原 理和计算。

5、酸碱解离平衡

一元弱酸、弱碱的解离平衡、水的解离平衡和溶液的 pH、多元弱酸的解离 平衡、缓冲溶液；盐的水解平衡常数、水解度和水解平衡的计算；酸碱质子理论、 酸碱溶剂体系理论、酸碱电子理论。

6、沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡定义、溶度积原理、盐效应对溶解度的影响、溶度积对溶解度 的影响、同离子效应对溶解度的影响；沉淀生成、溶解和转化。

7、氧化还原平衡

基本概念，氧化还原方程式的配平；原电池，标准电极电势，能斯特方程， 电极电势的应用；原电池

8、原子结构与元素周期律

量子数的意义和取值规则；多电子原子的能级，核外电子的排布原则；核外 电子的排布与周期性，元素基本性质的周期性。

9、分子结构和化学键理论

离子键的形成，特点；现代价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论， 分子轨道理论，键参数；分子的极性，分子间作用力 氢键。

10、配位化合物

配位化合物命名，类型，空间结构；配合物的价键理论，配合物的晶体场理 论；配位平衡常数，影响配位平衡的因素，配位平衡的移动及有关计算。

11、碱金属和碱土金属

金属单质的化学性质和制备；氧化物的种类和性质；盐的溶解性、含氧酸盐 的热稳定性、重要盐类、锂的特殊性。

12、硼族元素

硼族元素的通性；硼族元素的单质及其化合物；惰性电子对效应和周期表中 的斜线关系。

13、氧族元素

氧族元素的通性；氧，臭氧，水，过氧化氢；硫及其化合物；无机酸强度的 变化规律。

14、卤素

卤素单质、卤化氢和氢卤酸的化学性质及制备；卤素的含氧酸及其盐的性质。15、ds 区元素

铜、锌副族单质及重要化合物的性质和用途，Cu（Ⅰ）和 Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ） 和 Hg（Ⅱ）的相互转化，贵金属的提取；ⅠA 族与ⅠB 族，ⅡA 族与ⅡB 族金 属性质之比较。16、d 区元素 d 区元素的电子构型；V，Cr，Mn，Fe，Ni，Co 等元素单质和重要化合物 的性质。

有机化学部分：

一、绪论

有机化合物与有机化学，有机化合物的特性。化学键与杂化轨道理论，化学 键与分子性质的关系。分子间作用力。Bronsted 酸碱理论与 Lewis 酸碱理论。电子效应：诱导效应、共轭效应及超共轭效应。

二、有机化合物的同分异构现象

同分异构体的分类。构象异构、构型异构、顺反异构、旋光异构。偏振光、 比旋光度、旋光异构体、对映体、非对映体、内消旋体、外消旋体与外消旋化、 差向异构体。分子的对称因素。含一个手性碳原子的化合物的旋光异构，含两个 手性碳原子的化合物的旋光异构。构型的确定、标记和表示方法。外消旋体的拆 分。非对映体过量、对映体过量。

三、烷烃

结构与命名，构造异构，碳原子和氢原子类型，乙烷与丁烷的构象，透视式， Newman 投影式，烷烃的物理性质，烷烃的来源。化学性质：

（一）卤化反应及其自由基取代反应历程、自由基稳定性和自由基的结构；

（二）氧化反应。

四、烯烃

烯烃的结构（SP2杂化和π键），命名，构造异构，顺反异构与表示方法。物 理性质。化学性质：

（一）加成反应：

1、亲电加成：加卤素(亲电试剂、亲电加成、亲电加成反应历程)，加卤化氢(加 成反应规则，诱导效应，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排)，加次卤酸， 加硫酸，加水，硼氢化反应（选择性）；

2、催化氢化及烯烃的稳定性；

3、自由基加成：HBr 过氧化物效应，自由基加成反应历程；

（二）双键的氧化反应；

（三）α-氢原子的反应:卤代（烯丙基自由基及 p-π共轭效应）、氧化。烯烃的 来源、制法和鉴别。

五、炔烃和二烯烃

（一）炔烃：SP 杂化，命名，物理性质。化学性质：

1、加成反应：加氢、亲电加成(加卤素、加卤化素，加水)亲核加成(加氰化 氢，加醇)；

2、氧化反应；

3、末端炔烃的酸性及活泼氢反应。炔烃的制备与鉴别。

（二）二烯烃：分类和命名，键的离域，1,3-丁二烯的分子轨道与共轭效应(ππ、P-π、σ-π)，共振论。共轭二烯烃的性质：

1、加成反应(1,4 加成和 1,2 加成)

2、双烯合成(Diels-Alder 反应)。共轭二烯的制备。

六、脂环烃

脂环烃的分类、命名。环烷烃的结构与稳定性。环已烷及其衍生物的构象(椅 式，船式，a 键，e 键，一元及多元取代环已烷的稳定构象)。环烷烃的化学性质：取代反应，加成反应，氧化反应，环烯烃和环二烯烃的反应。

七、芳香烃

苯的结构、命名，芳烃物理性质。化学性质：

（一）亲电取代反应：卤代、硝化、磺化、烷基化和酰基化、氯甲基化；

（二）加成反应：加氢、加氯；

（三）氧化反应：侧链氧化、苯环氧化；

（四）侧链取代；

（五）亲电取代反应历程，定位规则及活化作用，理论解释(电子效应空间效应 共振论与分子轨道理论)，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。联 苯、稠环芳烃。萘的结构及化学性质。芳烃的来源、制法、鉴别。芳香结构(休 克尔规则、非苯芳烃、富勒烯)。常见亲电试剂的分类。

八、卤代烃

卤代烃的分类和命名、物理性质、卤代烷的化学性质：

（一）亲核取代反应(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸银作用等)，亲核取代反 应历程(SN1 和 SN2)及特点；

（二）消除反应：β-消除反应历程(E1 和 E2)，消除方向及其立体化学特点，取 代与消除的竞争；

（三）卤代烷与金属作用(与镁、锂、钠、铝作用)格氏试剂、烷基锂等金属有机 化合物与卤代烃的反应、武慈反应等。卤代烯的分类及双键位置对卤素原子活泼 性的影响。卤代芳烃的反应。卤代烃的制备与鉴别。常见亲核试剂的分类，亲核 试剂的亲核性和碱性。

九、醇、酚、醚

（一）醇：结构、分类和命名。物理性质。氢键。化学性质：

1、与活泼金属的反应；

2、羟基的反应:卤烃的生成、与无机酸的反应、脱水反应(分子内脱水和分 子间脱水)；

3、氧化与脱氢。醇的制备与鉴别。

（二）酚：结构、分类和命名。物理性质(分子内氢键与分子间氢键)。化学性质：

1、酚羟基的反应：酸性、成酯、成醚；

2、芳环上的反应：卤代、硝化、磺化、烷基化；

3、与三氯化铁的显色反应；

4、氧化与还原、酚的制备与鉴别。

（三）醚与环氧化合物：结构和命名。物理性质。化学性质：佯盐的生成和醚键 的断裂，过氧化物的生成，环醚的开环反应与反应机理(与水、醇、氨、格氏试 剂等作用)。醚的制备与鉴别。

十、醛和酮 结构、分类和命名，物理性质。化学性质：

（一）亲核加成反应：加氢氰酸及亲核加成反应历程、加亚硫酸氢钠、加醇、加 格氏试剂、与氨衍生物缩合；

（二）α-氢原子的反应：卤代反应、羟醛缩合反应；

（三）氧化反应：弱氧化剂(Fehling 试剂、Tollens 试剂)、强氧化剂；

（四）还原反应:催化加氢、用氢化铝锂还原、用硼氢化钠还原、异丙醇铝还原、 C=O 还原成 CH2、金属还原；

（五）歧化反应；

（六）α，β-不饱和醛酮的化学性质；醛酮的制备与鉴别。

十一、波谱分析

（一）红外光谱:基本原理。官能团的特征吸收。谱图分析。

（二）核磁共振:基本原理。屏蔽效应和化学位移及影响因素，自旋偶合-裂分。1HNMR 图谱分析。

十二、羧酸及其衍生物

（一）羧酸：结构和命名。物理性质。化学性质：

1、酸性；

2、羧酸衍生物的生成，亲核加成-消除反应机理；

3、还原反应；

4、脱羧反应；

5、α-氢原子的取代反应。二元羧酸及α-羟基酸。羧酸的制备与鉴别。

（二）羧酸衍生物：结构和命名。物理性质。化学性质：

1、羧酸衍生物的相互转化；

2、与有机金属的反应；

3、还原；

4. Claisen 酯缩合反应

5、酰胺的 Hofmann 降级反应。

（三）碳负离子的反应及在合成上的应用:

1、碳负离子:结构、形成、稳定性和反应；

2、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似化合物的α-氢反应在合成中的应用: 与卤代烃的亲核取代、与羧酸衍生物的亲核加成-消除、与羰基的亲核加成。

十三、含氮化合物

（一）硝基化合物：分类、结构和命名。物理性质。化学性质：

1、与碱作用；

2、还原反应；

3、硝基对苯环上其它取代基的影响。制备与鉴别。

（二）胺：分类、结构和命名。物理性质。化学性质：

1、碱性；

2、烃基化；

3、酰基化；

4、兴斯堡反应

5、与亚硝酸反应；

6、与醛酮反应；

7、芳胺的特殊反应(与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应)。季铵盐、 季铵碱及霍夫曼消除。胺的制备与鉴别。

（三）重氮和偶氮化合物：重氮化反应，重氮盐的化学性质及其在合成中的应用。偶合反应。

十四、杂环化合物

分类、命名、结构和芳香性。五元单杂环化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理 性质、化学性质(亲电取代、加成、特殊反应)。六元单杂环化合物（吡啶）：物 性、化性(取代、弱碱性、氧化与还原)。

十五、碳水化合物

糖类化合物的分类。单糖：葡萄糖、果糖、核糖的结构和化学性质。二糖：蔗糖、麦芽糖的结构和化学性质多糖、淀粉和纤维素及其衍生物简介

十六、氨基酸、蛋白质、核酸

（一）氨基酸：分类和命名。两性、等电点。反应、合成。

（二）多肽、蛋白质、核酸简介。

5、是否需要计算器

允许携带无存储功能的计算器。

F0302 物理化学

1、考试性质

物理化学是理、工科化学、化工等专业硕士研究生入学考试的专业基础课 程。

2、考查目标

要求考生能系统理解物理化学中的基本概念，牢固掌握物理化学中基本原 理，熟练掌握物理化学中的计算技能和实验操作技能，具备应用物理化学的理论 和实验技能解释及解决实际问题的能力。

3、考试形式

本考试为闭卷考试，满分为 100 分，考试时间为 120 分钟。

试卷结构：

基础知识题（填空、选择、判断等）：40%～50%；

基本技能题（计算、证明、实验等)：50%～60%。

4、考试内容

0、绪论

物理化学的发展史、研究对象和研究方法，物理量的表示及运算。

1、气体的 pVT 关系

气体分子动理论、速率分布、能量分布、碰撞频率与平均自由程；理想气体 状态方程、摩尔气体常数；实际气体的范德华方程；对比状态原理、压缩因子图。

2、热力学第一定律

基本概念（系统与环境、强度性质与容量性质、状态、状态函数、状态方程、 过程、途径、过程量、热、功、内能、焓、热容、反应进度、热效应、标准生热、 标准燃烧热、可逆过程和不可逆过程、过程方向与限度等）；热力学第一定律；卡诺循环与热机效率的计算；Hess 定律与基尔霍夫定律；化学反应焓的计算；简单状态变化过程、相变过程和化学变化过程中 Q、W、△U、 △H 等热力学量 的计算；节流膨胀和焦耳－汤姆逊效应。

3、热力学第二定律

热力学第二定律；卡诺定理、克劳修斯不等式、熵增加原理、热温商和熵的 概念；熵变的计算；热力学第三定律；Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能（Helmholtz函数和 Gibbs 函数）的概念和计算；热力学基本方程、麦克斯韦方程、热力学函 数间的关系；克拉佩龙方程、克－克方程。

4、多组分系统热力学

偏摩尔量与化学势；Gibbs-Duhem 方程；理想气体和理想稀溶液中组分的化 学势；实际气体中和实际溶液中组分的化学势；Raoult 定律和 Henry 定律；稀溶 液的依数性及计算；理想液态混合物的定义和性质；化学势的应用。

5、化学平衡 化学反应的方向和平衡条件；化学反应的平衡常数和等温方程式；△rGmθ和 Kθ的计算；温度、压力和其他因素对化学平衡的影响和范特霍夫公式；平衡 组成和平衡产率的计算；同时反应化学平衡和复相反应化学平衡。

6、相平衡

相律；单组分体系的相图；二组分体系的相图；杠杆规则；三组分体系的液 －液相图；蒸馏和精馏的原理、相图分析、二元相图的绘制及其应用。

7、电化学

Faraday 定律应用；电导、电导率、摩尔电导率、离子淌度、离子迁移数、 离子摩尔电导率、电解质活度、离子平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度因 子和离子强度的概念及其求算；电导的测定及应用；Debye-Hückel 离子互吸理论 和离子氛模型。电池符号的书写；根据化学反应设计电池，电极电势和电池电动 势的计算；可逆电池热力学和能斯特方程；热力函数和平衡常数的计算，电动势 测定的其它应用如 pH 测定、活度因子测定、难溶盐溶度积测定等。分解电压和 电极的极化；极化曲线和超电势；超电势测定方法、电化学极化塔菲尔公式、实 际析出电势的计算及由电极反应析出物质先后顺序的判断，金属腐蚀的原因和各 种防腐的方法。

8、统计热力学初步

基本概念：定位、非定位粒子系统、独立、相依粒子系统、统计热力学的基 本假定、系统的微观状态数Ω、最概然分布和平衡分布、熵的统计意义等；玻尔 兹曼分布律、粒子配分函数与热力学函数的关系、平动、转动、振动配分函数的 计算；用配分函数计算理想气体反应的平衡常数。

9、界面现象

表面张力及表面吉布斯自由能；弯曲液面的附加压力、Young-Laplace 公式 和 Kelvin 公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等温式；固体表面吸附、弗兰德里 希吸附等温式、朗格缪尔吸附理论、BET 多分子层吸附理论；固－液界面吸附、 接触角与杨氏方程、粘湿、润湿、铺展；表面活性剂。

10、化学动力学

化学反应的反应速率和速率方程；基元反应、质量作用定律、反应级数和反 应分子数；具有简单级数反应的速率方程的积分形式；反应速率方程的确定；温 度对总反应速率的影响、活化能和阿伦尼乌斯方程；各类典型复杂反应和复杂反 应速率的近似处理法；链反应、溶液中的反应；光化学反应；催化反应；气体反 应简单碰撞理论要点及基本公式，过渡态理论要点及基本公式。

11、胶体化学

分散系统的分类；溶胶的制备与净化；溶胶的基本特征与胶团结构；溶胶的 动力学性质、布朗运动、扩散和沉降；溶胶的光学性质、丁铎尔效应和瑞利公式；溶胶的电学性质、电动现象、扩散双电层理论和电动电位；胶体的稳定性与聚沉 规律；乳状液；悬浮液；凝胶；泡沫；大分子溶液。

12、物化实验部分

（一）基础知识 实验数据的测量和处理；物理化学实验安全知识；

（二）常用仪器的知识与操作 测温系统、真空系统；压力系统；酸度计、分光光度计等；

（三）重要的物理化学实验 燃烧热和溶解热的测定；液体饱和蒸汽压的测定；液相反应平衡常数的测定；双液系的平衡相图；离子迁移数的测定；电导的测定及应用、电动势的测定及应 用；极化曲线的测定及应用；蔗糖的转化、乙酸乙酯皂化反应、溶液表面张力的 测定；固液吸附法测定比表面；粘度的测定及应用；差热分析等。

5、是否需要计算器

允许携带无存储功能的计算器。

F0303 化学与材料综合

1、考试性质

化学与材料综合考试是中国海洋大学材料、化工 、环境等相关学科硕士研 究生入学考试的专业基础课程，包含“高分子化学”与“材料表征”两部分内 容。

2、考查目标

考查考生对高分子、材料基础知识及其相关应用的掌握能力，针对硕士专业 学位的特点，注重测评考生的综合能力和科研潜力，以利于有科研能力和实践经 验的考生入学，为国家经济建设选拔和培养高素质人才。

3、考试形式

本考试为闭卷考试，满分为 100 分，考试时间为 120 分钟。

试卷结构：简答题 100%

4、考试内容

1、绪论

高分子化合物的基本概念、命名及分类；聚合物的平均分子量、分子量分布、 结构性能等基本概念；大分子的微观结构；连锁反应与逐步反应的特点；聚合物 的物理状态和主要性能。

2、逐步聚合

逐步聚合反应的反应程度、官能度，线型缩聚、体型缩聚概念，线型缩聚中 影响分子量的因素及控制分子量的方法，体型缩聚中凝胶点的预测，了解线型缩 聚动力学、逐步聚合反应的实施方法。

3、自由基聚合

自由基聚合的反应机理及特征，主要引发剂类型及引发机理，自由基聚合低 转化率动力学及影响集合速度、分子量、分子量分布和微观结构的因素，高转化 率下的自动加速现象极其产生原因，阻聚和缓聚等的基本概念。了解光、热、辐 射等其他引发作用、分子量分布及聚合热力学。

4、自由基共聚合

二元共聚物的瞬时组成与单体组成的关系（F1-f1 关系）及其推导过程，竞 聚率的意义，典型的共聚物组成曲线类型以及共聚物组成与转化率的关系，共聚 物组成均一性的控制方法，自由基及单体的活性与取代基的关系、自由基及单体 的活性对反应速率的影响、Q-e 概念及应用、了解共聚物的序列分布。5、聚合方法

本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合和乳液聚合的基本特征、优缺点及其应用场 合，乳液聚合的机理及其动力学。

6、离子聚合

阳离子聚合和阴离子聚合的单体与催化剂及其相互间的匹配，活性种可能出 现的形式，离子型聚合机理及其特征，活性高分子的概念与应用，溶剂、温度和 反离子对反应速率和分子量的定性影响。

7、开环聚合

开环聚合的概念及其热力学与动力学特征，了解常见的可进行开环聚合的单 体、聚合机理及相应的聚合物。

8、配位聚合

聚合物的立体异构现象，配位聚合、定向聚合、等规度等基本概念， Ziegler-Natta 催化体系的组成，α-烯烃配位聚合机理及定向的原因，二烯烃 配位聚合的主要催化剂。

9、聚合物的化学反应

聚合物化学反应的特点，影响其反应活性的物理和化学因素，聚合物的降解 和交联反应及其与聚合物结构的关系，聚合物老化及防老原理，了解接枝和嵌段 的原理。

10、聚合物的结构和分子运动：掌握高分子链结构、聚集态结构、高聚物的 分子热运动、高聚物的玻璃化转变及高聚物的粘性流动。

11、典型功能高分子材料的种类、性能和应用，包括环境降解功能材料、生 物医用功能材料、吸附分离功能材料、导电功能材料等。

12、材料的常规表征方法（紫外、可见分光光谱法，X 射线衍射，扫描电子 显微镜，透射电子显微镜，差热分析，热重分析）。

5、是否需要计算器

允许携带无存储功能的计算器。