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[理学] 2015年理学院研究生入学考试大纲

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发表于 2015-10-26 20:31 | 显示全部楼层 |阅读模式
本帖最后由 zhang3475 于 2015-10-26 20:49 编辑

附件1:材料科学基础.doc 附件2:高分子化学与物理.doc
附件3:专业型硕士生《物理化学》考试大纲.doc
附件4:硕士《物理化学》(理)考试大纲.doc
附件5:硕士《物理化学》(工)考试大纲.doc
附件6:硕士《数学分析》考试大纲.doc
附件7:硕士《量子力学》考试大纲.doc
附件8:硕士《化学综合》科目考试大纲.doc
附件9:硕士《化工原理》考试大纲.doc
附件10:硕士《光学》考试大纲.doc
附件11:硕士《高等数学》考试大纲.doc
附件12:硕士《高等代数》考试大纲.doc
附件13:硕士《大学物理》考试大纲.doc

官方链接:http://www.cup.edu.cn/science/yjsjy/postgraduate/88235.htm

下载或详见后面楼层。
沙发  硕士《材料科学基础》考试大纲
板凳  硕士《材料科学基础》考试大纲
地板  专业型硕士研究生《物理化学》考试大纲
5楼    硕士《物理化学》(理)考试大纲5楼
6楼    硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲
7楼    硕士《数学分析》考试大纲
8楼    硕士《量子力学》考试大纲、

          理学院物理系研究生入学考试《大学物理》考试大纲、
          理学院物理系研究生入学考试《数学物理方法》考试大纲、
          理学院物理系研究生入学考试《热力学与统计物理》考试大纲、
          理学院物理系研究生入学考试《固体物理学》考试大纲、
          理学院物理系研究生入学考试《光学》考试大纲、
          理学院物理系研究生入学考试《激光原理》考试大纲、
          理学院物理系研究生入学考试《电子技术基础》考试大纲
9楼    硕士《化学综合》(含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学)考试大纲
10楼  硕士《光学》考试大纲
11楼  硕士《高等数学》考试大纲

12楼  硕士《高等代数》考研大纲
13楼  硕士《大学物理》考试大纲







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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:32 | 显示全部楼层
硕士《材料科学基础》考试大纲
课程名称:材料科学基础
科目代码:860、960
适用专业:材料科学与工程、材料工程
参考书目:《材料科学基础》哈尔滨工业大学出版社,2002 赵品;
《材料科学基础》西北工业大学出版社,刘智恩
            
                考试内容要求:
一、材料的结构
1.材料键合方式、晶体与非晶体、晶胞、晶系、晶面指数与晶向指数及其关系、晶面间距、晶带、布拉菲点阵;
2.三种典型金属晶体的原子排列方式、晶胞原子数、配位数、致密度、密排晶向与密排晶面、晶格间隙、晶体原子的堆垛方式;
3.常见共价晶体、离子晶体的结构;
4.合金的相结构:相、组织、固溶体和中间相的分类与性能;
二、晶体缺陷
1、点缺陷、位错、面缺陷的基本概念;
2、位错的类型、柏氏矢量、位错的运动(滑移与攀移)、位错的分解与合成、实际晶体中的单位位错、位错的增殖;
3、面缺陷的类型及晶界特性。
三、金属的结晶
1、金属结晶规律、过冷现象、结晶的热力学条件;
2、均匀与非均匀形核、临界晶核半径、形核功,晶体长大机制与形态;
3、晶粒尺寸控制、单晶、准晶、非晶获得方法。
四、二元相图
   1、相平衡、相律、杠杆定律;
   2、匀晶、共晶与包晶三大类相图的平衡凝固过程分析、组织形貌及平衡相、平衡组织计算;不平衡结晶及组织;
五、铁碳相图
1、Fe—Fe3C相图的特征温度点、碳含量、转变线、各区域的组织与组成相、铁碳合金的分类、各种典型合金冷却过程分析与相、组织含量计算。
2、含碳量对碳钢平衡组织和性能的影响;钢中的主要杂质及对性能的影响;
3、铸锭的三晶区域及其形成机制、影响因素及铸锭的宏观组织缺陷。
六、金属的塑性变形
1、单晶体的塑性变形、晶体滑移的位错机制、滑移面、滑移方向、滑移系、多滑移、交滑移;
2、多晶体的塑性变形,细晶强化;
3、塑性变形对金属组织与性能的影响;
4、金属强化的位错机制(包括:细晶强化、加工硬化、固溶强化、弥散强化)
七、回复与再结晶
1.冷变形金属在加热过程中的组织与性能变化;
2.回复机制、影响再结晶因素及再结晶后晶粒大小控制、晶粒长大过程;
3.动态回复与动态再结晶,金属的热加工。
八、扩散
1、扩散第一、第二定律;
2、扩散机制、分类、影响扩散的因素。
试题类型:概念题、填空题、简述题、计算题、分析题等。
具体要求:基本概念与基本原理清楚,并能够利用其计算与分析。
机械学院版权所有 地址:北京市昌平区府学路18号机械与储运工程学院邮编:102249

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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:32 | 显示全部楼层
硕士《材料科学基础》考试大纲
课程名称:材料科学基础
科目代码:860、960
适用专业:材料科学与工程、材料工程
参考书目:《材料科学基础》哈尔滨工业大学出版社,2002 赵品;
《材料科学基础》西北工业大学出版社,刘智恩
            
                考试内容要求:
一、材料的结构
1.材料键合方式、晶体与非晶体、晶胞、晶系、晶面指数与晶向指数及其关系、晶面间距、晶带、布拉菲点阵;
2.三种典型金属晶体的原子排列方式、晶胞原子数、配位数、致密度、密排晶向与密排晶面、晶格间隙、晶体原子的堆垛方式;
3.常见共价晶体、离子晶体的结构;
4.合金的相结构:相、组织、固溶体和中间相的分类与性能;
二、晶体缺陷
1、点缺陷、位错、面缺陷的基本概念;
2、位错的类型、柏氏矢量、位错的运动(滑移与攀移)、位错的分解与合成、实际晶体中的单位位错、位错的增殖;
3、面缺陷的类型及晶界特性。
三、金属的结晶
1、金属结晶规律、过冷现象、结晶的热力学条件;
2、均匀与非均匀形核、临界晶核半径、形核功,晶体长大机制与形态;
3、晶粒尺寸控制、单晶、准晶、非晶获得方法。
四、二元相图
   1、相平衡、相律、杠杆定律;
   2、匀晶、共晶与包晶三大类相图的平衡凝固过程分析、组织形貌及平衡相、平衡组织计算;不平衡结晶及组织;
五、铁碳相图
1、Fe—Fe3C相图的特征温度点、碳含量、转变线、各区域的组织与组成相、铁碳合金的分类、各种典型合金冷却过程分析与相、组织含量计算。
2、含碳量对碳钢平衡组织和性能的影响;钢中的主要杂质及对性能的影响;
3、铸锭的三晶区域及其形成机制、影响因素及铸锭的宏观组织缺陷。
六、金属的塑性变形
1、单晶体的塑性变形、晶体滑移的位错机制、滑移面、滑移方向、滑移系、多滑移、交滑移;
2、多晶体的塑性变形,细晶强化;
3、塑性变形对金属组织与性能的影响;
4、金属强化的位错机制(包括:细晶强化、加工硬化、固溶强化、弥散强化)
七、回复与再结晶
1.冷变形金属在加热过程中的组织与性能变化;
2.回复机制、影响再结晶因素及再结晶后晶粒大小控制、晶粒长大过程;
3.动态回复与动态再结晶,金属的热加工。
八、扩散
1、扩散第一、第二定律;
2、扩散机制、分类、影响扩散的因素。
试题类型:概念题、填空题、简述题、计算题、分析题等。
具体要求:基本概念与基本原理清楚,并能够利用其计算与分析。
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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:33 | 显示全部楼层
专业型硕士研究生《物理化学》考试大纲一、概述
物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法,同时还应掌握物理化学一般方法,及并结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中,要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中,应注意采用国家标准单位制(SI制)及遵循有效数运算规则。
二、课程考试的基本要求理论教学:
下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
1)化学热力学
1.热力学基础
理解下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程,热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候,会应用状态方程(主要是理想气体状态方程,其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)
掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
2.相平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。
会从相平衡条件推导 ClapeyronClapeyronClausius方程,并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。
理解相律的意义。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图。
3.化学平衡
明了标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理。
(2)化学动力学
明了化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。
理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤,了解催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握 Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
(3)电化学
了解电解质溶液的导电机理。理解离子迁移数。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)
理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
了解离子氛的概念,掌握DebyeHueckel极限公式。
理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握 Nernst方程及其计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
(4)界面现象
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。
理解Kelvin公式及其应用。
了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
(5)胶体化学
了解胶体的制备方法。
了解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)
明了胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
物理化学实验部分:
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。实验中常用多种物理测量仪器,因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。
物理化学实验包含下列内容:
1.热力学部分
量热、相平衡和化学平衡实验
2.电化学部分
用电位差计测量电池的电动势。
3.化学动力学部分
测定反应速率常数、反应级数及活化能。
4.界面现象与胶体部分
表面张力的测定。
考生对以下物理化学实验中常用的基本测量技术与控制技术应加以掌握或有所了解:
1.温度的测量与控制
水银温度计和热电偶温度计的使用和校正。 Beckman温度计和热敏电阻温度计的使用。桓温浴的装配和使用。
2.气压计的使用和校正。U型汞压计的使用与校正。
3.电学测量
电位差计的原理及正确使用。标准电池、检流计、参比电极的使用。自动平衡记录仪、电极、电导仪的使用。
4.光学测量
Abbe折射仪的原理及使用。
三、参考教材
以下为部分推荐教材,其中符号体系请参照推荐教材,有关概念和理论也可参照其他教材,其中“23”可任选其一。
1.《物理化学》,第三版,天津大学物理化学教研室编,高等教育出版社。
2.《物理化学实验》,吴肇亮等编,石油大学出版社。
3.《化学实验I》、《化学实验II》,石油大学(北京)化工学部化学教研室编,石油大学试用教材。

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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:33 | 显示全部楼层
硕士《物理化学》(理)考试大纲
课程名称:物理化学
科目代码:867
适用专业:化学
参考书目:《物理化学》(上、下册)(第五版)傅献彩,等编,高等教育出版社,2006。
《物理化学》(上、下册)(第五版)天津大学物理化学教研室编,高等教育出版社,2009。
(物理化学实验教材可由下列教材中任选一种)
《物理化学实验》石油大学出版社 吴肇亮等;
《基础化学实验》(上、下册)石油工业出版社,2003,吴肇亮等
file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif
硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述
物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计热力学基础部分。其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法,同时还应掌握物理化学一般方法,并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中,要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中,应注意采用国家标准单位制(SI制)及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分:
下面按化学热力学、统计热力学基础、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
(1)化学热力学
1.热力学基础
理解下列热力学基本概念:平衡态,状态函数,可逆过程,热力学标准态等。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候,会灵活应用状态方程(主要是理想气体状态方程,其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增加原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
掌握用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
2.相平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。
会从相平衡条件推导Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程,并能应用这些方程进行相关计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想系统(理想液态混合物及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。
理解相律的意义。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
掌握利用杠杆规则进行计算、应用相律分析相图的方法。
3.化学平衡
明了标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时化学平衡的原理。
(2)统计热力学基础
了解独立子系统的微观状态,能量分布和宏观状态间的关系。
明了统计热力学的基本假设。
理解Boltzmann能量分布及其适用条件。
理解配分函数的定义、物理意义和析因子性质。掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。
掌握独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。
(3)化学动力学
明了化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握简单级数反应的速率方程及其应用。
理解对峙反应、连续反应和平行反应的动力学特征。
理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳态近似法、平衡假设、速控步近似法)。了解链反应的机理和特点及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤,了解催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解碰撞理论的基本思想和结果。理解过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
(4)电化学
了解电解质溶液的导电机理,掌握Faraday定律,理解离子迁移数。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。
理解电解质平均活度和平均活度因子的概念。
了解离子氛的概念,掌握Debye-Huckel极限公式。
理解原电池电动势与热力学函数的关系。熟练掌握 Nernst方程及其计算。
掌握原电池的设计方法,掌握电动势测定的主要应用。
理解电极电势的定义及物理意义。
理解产生电极极化的原因及电解时的电极反应。
(5)界面现象
理解表面张力和表面Gibbs自由能的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。
理解Kelvin公式及其应用。
了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。
掌握物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。了解多分子层吸附理论及典型等温方程的应用。
(6)胶体化学
了解胶体的制备方法。
了解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
掌握胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
掌握乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
物理化学实验部分:
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。实验中常用多种物理测量仪器,因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。
物理化学实验包含下列内容:
1.热力学部分
量热、相平衡和化学平衡实验
2.电化学部分
用电位差计测量电池的电动势。
3.化学动力学部分
测定反应速率常数、反应级数及活化能。
4.界面现象与胶体部分
表面张力的测定。
考生对以下物理化学实验中常用的基本测量技术与控制技术应加以掌握或有所了解:
1.温度的测量与控制
水银温度计和热电偶温度计的使用和校正。 Beckman温度计和热敏电阻温度计的使用。桓温浴的装配和使用。
2.气压计的使用和校正。U型汞压计的使用与校正。
3.电学测量
电位差计的原理及正确使用。标准电池、检流计、参比电极的使用。自动平衡记录仪、电导仪的使用,常见电极的使用,盐桥原理。
4.光学测量
Abbe折射仪的原理及使用。

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硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲

课程名称:物理化学
科目代码:862
适用专业:化学工程与技术,材料科学与工程
参考书目:《物理化学》(上、下册)(第四版)高等教育出版社,2003,天津大学;
(物理化学实验教材可由下列教材中任选一种)
《物理化学实验》石油大学出版社 吴肇亮等;
《基础化学实验》(上、下册)石油工业出版社,2003,吴肇亮等

硕士研究生物理化学课程考试大纲
一、概述
物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法,同时还应掌握物理化学一般方法,并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中,要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中,应注意采用国家标准单位制(SI制)及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求
理论部分:
下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
(1)化学热力学
1.热力学基础
理解下列热力学基本概念:平衡状态,状态函数,可逆过程,热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候,会应用状态方程(主要是理想气体状态方程,其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
2.相平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。
会从相平衡条件推导 Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程,并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。
理解相律的意义。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。能用相律分析相图。
3.化学平衡
明了标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
会用热力学数据计算标准平衡常数。了解等压方程的推导。理解温度对标准平衡常数的影响。会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数。
了解压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理。
(2)统计热力学初步
了解独立子系统的微观状态,能量分布和宏观状态间的关系。
明了统计热力学的基本假设。
理解Boltzmann能量分布及其适用条件。
理解配分函数的定义、物理意义和析因子性质。掌握双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。
理解独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。
(3)化学动力学
明了化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。
理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法、速控步骤法)。了解链反应的机理和特点及支链反应与爆炸的关系。
了解多相反应的步骤,了解催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。
掌握Arrhennius方程及其应用。明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
了解简单碰撞理论的基本思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
(4)电化学
了解电解质溶液的导电机理。理解离子迁移数。
理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。
理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
了解离子氛的概念,掌握Debye-Huckel极限公式。
理解原电池电动势与热力学函数的关系。掌握 Nernst方程及其计算。
掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
(5)界面现象
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。
理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式。
理解Kelvin公式及其应用。
了解铺展和铺展系数。了解润湿、接触角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
(6)胶体化学
了解胶体的制备方法。
了解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
明了胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。
了解乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
物理化学实验部分:
物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。实验中常用多种物理测量仪器,因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。
物理化学实验包含下列内容:
1.热力学部分
量热、相平衡和化学平衡实验
2.电化学部分
用电位差计测量电池的电动势。
3.化学动力学部分
测定反应速率常数、反应级数及活化能。
4.界面现象与胶体部分
表面张力的测定。
考生对以下物理化学实验中常用的基本测量技术与控制技术应加以掌握或有所了解:
1.温度的测量与控制
水银温度计和热电偶温度计的使用和校正。 Beckman温度计和热敏电阻温度计的使用。桓温浴的装配和使用。
2.气压计的使用和校正。U型汞压计的使用与校正。
3.电学测量
电位差计的原理及正确使用。标准电池、检流计、参比电极的使用。自动平衡记录仪、电导仪的使用,常见电极的使用,盐桥原理。
4.光学测量
Abbe折射仪的原理及使用。
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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:35 | 显示全部楼层
硕士《数学分析》考试大纲
课程名称:数学分析
科目代码:661
适用专业:数学与应用数学专业
参考书目:
1、《数学分析》(上下册)第一版,陈纪修,於崇华,金路;高等教育出版社 1999.9
    2、《数学分析》(上下册)第二版,陈纪修,於崇华,金路;高等教育出版社 2004.10
    3、《数学分析习题全解指南》(上下册),陈纪修,等;高等教育出版社 2005.7
4、《数学分析习题集》吉米多维奇,人民教育出版社  1978.12.

    一、数列极限
    1、充分认识实数系的连续性;理解并掌握确界存在定理及相关知识。
    2、充分理解数列极限的定义,熟练掌握用数列极限的定义证明有关极限问题,以及数列极限的各种性质及其运算。
    3、掌握无穷大量的概念及其相关知识;熟练掌握Stolz定理的内容及其结论及应用。
    4、理解单调有界数列收敛定理的内容及其结论,并能熟练解决相关的极限问题。
    5、充分理解区间套定理、致密性定理、完备性定理各自的内容和结论;进一步认识实数系的连续性与实数系的完备性的关系;明确有关收敛准则中的各定理之间逻辑关系。
    二、函数极限与连续函数
    1、充分理解函数极限的定义,熟练掌握用函数极限的定义证明有关极限问题;以及函数极限的各种性质及其运算。
    2、明确数列极限与函数极限的关系;熟练掌握单侧极限以及各种极限过程的极限。
    3、充分理解连续函数的概念,熟练掌握用连续函数的定义和运算解决有关函数连续性问题。明确不连续点的类型;掌握反函数、复合函数的连续性。
    4、熟练掌握无穷小(大)量的概念以及自身的比较,并能熟练应用于极限问题当中。
    5、充分掌握闭区间上连续函数的各种性质;充分理解函数的一致连续性及相关定理。
    三、微分
    1、充分理解微分的概念、导数的概念,以及可微、可导、连续三者的关系。
    2、熟练掌握导数的运算、反函数、复合函数的求导法则,做到得心应手。
    3、理解高阶导数和高阶微分的概念,熟练掌握高阶导数的运算法则。
    四、微分中值定理及其应用
    1、充分理解以Lagrange中值定理为核心的各微分中值定理的内容和结论;掌握应用微分中值定理揭示函数自身的特征和函数之间的关系。
    2、熟练掌握应用L’Hospital法则解决不定式的定值问题。
    3、熟练掌握Taylor公式,并能应用其解决极限等相关问题。
    4、熟练掌握有关函数曲线特征(单调、极值、拐点、凹凸及渐进线)的判定,并能准确地绘出函数曲线的图形。能够运用极值的概念分析并解决实际中的最值问题。
    五、不定积分
    1、理解并掌握不定积分的概念、性质;熟练掌握换元积分法、分部积分法,以及对有理函数、三角函数有理式、无理函数等积分问题,能够做到解题自如。
    六、定积分
    1、充分理解定积分的概念及其基本性质;明确Darboux和与Riemann可积的条件。
    2、充分掌握微积分基本定理的内容和结论,明确微分与积分、不定积分与定积分之间的关系;熟练掌握各种定积分的求解问题。
    3、熟练掌握定积分在几何学中的应用;以及微积分在相关专业学科中的应用。
    七、反常积分
    1、理解反常积分的概念,掌握反常积分的计算。
    2、明确反常积分的收敛问题,掌握反常积分各种情况下的收敛判别法。
    八、数项级数
    1、充分理解并掌握数项级数的概念和级数的基本性质;以及数列的上极限与下极限的概念和运算。
    2、熟练掌握正项级数、任意项级数、无穷乘积的概念及其敛散性的判别。
    九、函数项级数
    1、明确函数项级数的基本问题及其一致收敛性的问题;熟练掌握一致收敛级数的判别及其分析性质。
    2、熟练掌握幂级数的敛散性、函数的幂级数展开。
  十、Euclid空间上的极限与连续
    1、充分理解Euclid空间及其相关概念,明确Euclid空间上的基本定理。
    2、充分理解多元函数的极限定义,以及累次极限的概念;熟练掌握用极限定义及其各种性质及其运算证明或解决有关多元函数极限问题。
    3、充分理解多元函数的连续性,熟练掌握连续函数的有关性质。
    十一、多元函数微分学
    1、充分理解偏导数与全微分的概念,以及方向导数、梯度、高阶导数和高阶微分等概念;明确多元函数可微、可导、连续三者的关系。
    2、熟练掌握复合函数、隐函数的求导法则;明确一阶微分的形式不变性,以及Taylor公式的概念及其计算;。
    3、熟练掌握偏导数在几何中的应用;以及各种情况下极值的求解方法。
    十二、重积分
    1、充分理解重积分的概念及其基本性质;明确可积性问题。
    2、熟练掌握各种区域上的重积分计算,以及用变量替换解决有关重积分的计算问题。
    3、熟练掌握反常重积分的概念及其计算;明确微分形式及相关概念,熟练掌握其计算问题。
    十三、曲线积分、曲面积分
    1、充分理解曲线积分的概念,熟练掌握两类曲线积分的计算及其联系。
    2、充分理解曲面积分的概念,熟练掌握两类曲面积分的计算及其联系。
    3、明确各种积分的联系,熟练掌握Green公式、Gauss公式和Stokes公式的内涵及应用;明确曲线积分与路径无关的条件及其应用。
    十四、含参变量积分
    1、充分理解含参变量的常义积分及其性质;并熟悉它的有关计算。
    2、充分理解含参变量的反常积分及其一致收敛性;并熟悉它的判别方法和一致收敛积分的性质。
    3、熟练掌握Euler积分的概念及其计算;明确Beta函数、Gammer函数的关系。
  十五、Fourier级数
    1、明确三角级数、Fourier级数的概念及其关系;熟练掌握各类函数的Fourier级数展开。
    2、明确Dirichlid积分的含义;充分理解Riemann引理及局部性原理;熟练掌握Fourier级数的收敛判别法。
    3、明确Fourier级数的各有关性质,并熟练掌握。
    4、熟悉并掌握Fourier变换和Fourier积分;明确Fourier变换的逆变换及其性质。
主要参考书
   
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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:35 | 显示全部楼层
硕士《量子力学》考试大纲
课程名称:量子力学
科目代码:662
适用专业:物理学
参考书目:《量子力学教程》 曾谨言  编(2003,科学出版社)。
考试范围:
第一章   波函数与薛定谔方程:波函数的统计解释;薛定谔方程;量子态迭加原理。
第二章   一维势场中的粒子 :一维势场中粒子能量本征态的一般性质;方势阱;d势;一维谐振子。
第三章   力学量用算符表示:算符运算规则;厄米算符的本征值与本征函数;共同本征函数;连续谱本征函数的“归一化”。
第四章  力学量随时间的演化与对称性:力学量随时间的演化;波包的运动;薛定谔图象与海森堡图象;守恒量与对称性的关系;全同粒子体系与波函数的交换对称性。
第五章  中心力场:中心力场中粒子运动的一般性质;无限深球方势阱;三维各向同性谐振子;氢原子。
第六章  电磁场中粒子的运动:电磁场中荷电粒子的运动,两类动量;正常Zeeman效应;Landau能级。
第七章  量子力学的矩阵形式与表象变换:量子态的不同表象,幺正变换;力学量(算符)的矩阵表示;量子力学的矩阵形式;Dirac符号。
第八章  自旋 :电子的自旋态与自旋算符;总角动量的本征态;碱金属原子光谱的双线结构与反常Zeeman效应;自旋单态与三重态,自旋纠缠态。
第九章  力学量本征值问题的代数解法:谐振子的薛定谔因式分解法;角动量的本征值与本征态;两个角动量的耦合。
第十章  微扰理论 :束缚态微扰论;散射态微扰理论。
第十一章  量子跃迁:量子态随时间的演化;突发微扰与绝热微扰;周期微扰,有限时间内的常微扰;能量-时间不确定关系;光的吸收与辐射的半经典理论。
第十二章  其它近似方法:费米气体模型;变分法;分子结构。

理学院物理系研究生入学考试《大学物理》考试大纲

一、参考书目: 1.《大学物理学》 张三慧主编(第2版,清华大学出版社);
2. 《普通物理学》    程守洙、江之永编(第5版,高等教育出版社)。
二、考试范围:
第一章   质点运动学:质点的位置矢量,位移,速度和加速度;运动方程;平面曲线运动;质点运动学的两类基本问题;运动描述的相对性。
第二章   质点动力学:牛顿运动定律,惯性系;动量、动量定理,动量守恒定律;功、动能、动能定理;势能,机械能守恒定律,能量守恒与转化定律。质点的角动量,质点系的角动量、角动量定理、角动量守恒定律。
第三章   刚体的转动:刚体的平动与转动,刚体的定轴转动;力矩,刚体的定轴转动定律,转动惯量;定轴转动的动能及动能定理;刚体的角动量、角动量定理、角动量守恒定律。
第四章   狭义相对论:伽里略变换与经典力学的时空观;狭义相对论的两条基本假设,洛伦兹变换;狭义相对论的时空观;相对论动力学基础。
第五章   振动学基础:简谐振动及其表达式(振动方程),简谐振动的旋转矢量表示法;简谐振动的能量;同方向、同频率的简谐振动的合成。
第六章   波动学基础(弹性波):弹性波的产生和传播;平面简谐波(波函数,简谐波波函数的物理意义);平面波的波动方程;波的能量与能流密度;惠更斯原理;波的叠加原理,波的干涉,驻波;声波的多普勒效应。
第七章   光的干涉 :光的单色性与相干性;光程和光程差;杨氏双缝干涉实验;薄膜干涉(牛顿环和劈尖干涉);迈克尔逊干涉仪。
第八章   光的衍射:光的衍射现象,惠更斯-菲涅耳原理;单缝的夫琅和费衍射,圆孔的夫琅和费衍射与光学仪器的分辨率;光栅的衍射;晶体对X射线的衍射;干涉与衍射的联系和区别。
第九章   光的偏振 :自然光与偏振光;起偏和检偏,马吕斯定律;反射光和折射光的偏振;光的双折射现象;波片,椭圆偏振光与圆偏振光。
     第十章   气体分子运动论:气体分子运动理论的基本概念;理想气体的状态方程;理想气体的压强公式和温度公式;能量按自由度均分原理与理想气体的内能;麦克斯韦速率分布律;玻尔兹曼分布律;分子的平均碰撞频率与平均自由程。
第十一章   热力学基础:功、热量和内能;热力学第一定律;热力学第一定律对理想气体几个典型的准静态过程的应用与摩尔热容量;热机与致冷机,卡诺循环;热力学第二定律及其统计意义和适用范围;熵,熵增加原理。
第十二章   静电场:电荷,库仑定律;电场,电场强度;高斯定理;静电场的环路定理,电势能与电势;电场强度与电势梯度的关系。
第十三章   静电场中的导体与电介质:静电场中的导体;静电场中的电介质;电容与电容器;静电场的能量。
第十四章   稳恒电流的磁场:磁场,磁感应强度;毕奥-萨伐尔定律及应用,运动电荷的磁场;磁通量,磁场的高斯定理;磁场强度,安培环路定理;磁场对载流导体的作用;磁场对运动电荷的作用;霍耳效应。
第十五章   电磁感应:法拉第电磁感应定律;感应电动势(动生电动势及感生电动势);自感和互感;磁场的能量。
第十六章   物质的磁性:磁介质中的稳恒磁场的基本规律;磁介质的磁化规律(抗磁质,顺磁质和铁磁质)。
第十七章   电磁场与电磁波:麦克斯韦电磁场理论的基本概念(位移电流、麦克斯韦方程组);电磁波及其基本性质;电磁场的能量密度与能流密度。
第十八章   量子物理基础:普朗克量子假设;光电效应,爱因斯坦光子理论;康普顿散射;光的波粒二象性;实物粒子的波粒二象性,概率波与概率幅,不确定关系。
三、试卷结构(满分150分):
1•内容比例:第1章至第9章,第12章至第15章约70%;第10章至第11章,第16章至第18章约30%。
2•题型比例:填空题、选择题约60%;计算题约40%。

理学院物理系研究生入学考试《数学物理方法》考试大纲

一、参考书目:《数学物理方法》(第三版)梁昆淼,高等教育出版社,1998
二、考试范围:
1.复变函数
   复数及其运算、复变函数及其导数与积分、解析函数、柯西定理、柯西公式
2.幂级数展开
   复数项级数及幂级数概念、泰勒级数展开、洛朗级数展开、解析延拓概念、孤立奇点的分类
3.留数定理
   留数定义、留数定理、留数的计算方法、应用留数定理计算实变函数定积分
4.傅里叶变换
   傅里叶级数、傅里叶积分、傅里叶变换   
5.拉普拉斯变换
   拉普拉斯变换、拉普拉斯变换的反演、应用拉普拉斯变换解微分与积分方程
6.数学物理定解问题
   振动方程、输运方程、稳定场方程、及相应的定解条件、达朗贝尔公式(即:行波法)
7.分离变数法
   齐次方程的分离变数法、非齐次振动方程和输运方程的傅里叶级数法与冲量定理法、非齐次边界条件的处理、泊松方程的解法
8.二阶常微分方程级数解法、本征值问题
   特殊函数常微分方程、常点及正则奇点邻域上的级数解法、施图姆-刘维尔本征值问题
9.球函数
   勒让德多项式及其性质(包括表达式、正交关系、模、函数以勒让德多项式为基展开、母函数、递推公式)、应用勒让德多项式求解三维球形区域上的轴对称性定解问题
10.柱函数
    贝塞尔函数及其性质(包括表达式、正交关系、模、傅里叶-贝塞尔级数、递推公式)、应用贝塞尔函数求解三维柱形区域上定解问题

理学院物理系研究生入学考试《热力学与统计物理》考试大纲

一、参考书目:
《热力学.统计物理学》(第三版),汪志诚编,高等教育出版社,2003
二、考试范围:
第一章 热力学的基本规律
§1.1热力学系统的平衡状态及其描述
§1.2热平衡定律和温度
§1.3物态方程
§1.4功
§1.5热力学第一定律
§1.6热容量和焓
§1.7理想气体的内能
§1.8理想气体的绝热过程
§1.9理想气体的卡诺循环
§1.10热力学第二定律
§1.11卡诺定律
§1.12热力学温标
§1.13克劳修斯等式和不等式
§1.14熵和热力学基本方程
§1.15理想气体的熵
§1.16热力学第二定律的普遍表述
§1.17熵增加原理的简单应用
§1.18自由能和吉布斯函数
第二章 均匀物质的热力学性质
§2.1内能、焓、自由能和吉布斯函数的全微分
§2.2麦氏关系的简单应用
§2.3气体的能流过程和绝热过程
§2.4基本热力学函数的确定
§2.5特性函数
§2.6平衡辐射的热力学
§2.7磁介质的热力学
§2.8低温的获得
第三章 单元系的相变
§3.1热动平衡判据
§3.2开系的热力学基本方程
§3.3单元系的复相平衡条件
§3.4单元复相系的平衡性质
§3.5临界点和气液两相的转变
§3.6液滴的形成
§3.7相变的分类
§3.8临界现象和临界指数
§3.9朗道连续相变理论
第四章 多元系的复相平衡和化学平衡
§4.1多元系的热力学函数和热力学方程
§4.2多元系的复相平衡条件
§4.3吉布斯相律
§4.4二元系相图举例
§4.5化学平衡条件
§4.6混合理想气体的性质
§4.7理想气体的化学平衡
§4.8热力学第三定律
第五章 不可逆过程热力学简介
§5.1局部熵产生率
§5.2昂萨格关系
§5.3温差电现象
第六章 近独立粒子的最概然分布
§6.1粒子运动状态的经典描述
§6.2粒子运动状态的量子描述
§6.3系统微观运动状态的描述
§6.4等概率原理
§6.5分布和微观状态
§6.6玻耳兹曼分布
§6.7玻色分布和费米分布
§6.8三种分布的关系
第七章 玻耳兹曼统计
§7.1热力学量的统计表达式
§7.2理想气体的物态方程
§7.3麦克斯韦速度分布率
§7.4能量均分定理
§7.5理想气体的内能和热容量
§7.6理想气体的熵
§7.7固体热容量的爱因斯坦理论
§7.8顺磁性固体
§7.9负温度状态
第八章 玻色统计和费米统计
§8.1热力学量的统计表达式
§8.2弱简并玻色气体和费米气体
§8.3光子气体
§8.4玻色——爱因斯坦凝聚
§8.5金属中的自由电子气体
§8.6简并理想费米气体简例
第九章 系综理论
§9.1相空间 刘维尔定理
§9.2微正则分布
§9.3微正则分布的热力学公式
§9.4正则分布

理学院物理系研究生入学考试《固体物理学》考试大纲
一、参考书目
《固体物理学》 黄昆  编(2004,高等教育出版社)。
二、考试范围
第一章    晶体结构
晶格的周期性;晶向、晶面和它们的标志;倒格子;晶体的宏观对称性;点群;晶格的对称性;晶体表面的几何结构;非晶态材料的结构。
第二章   晶体的结合
离子性结合;共价结合;金属性结合;范德瓦尔斯结合;元素和化合物晶体结合的规律性。
第三章   晶格振动与晶体的热力学性质
简谐近似和简正坐标;一维单原子链;一维双原子链、声学波和光学波;三维晶格的振动;离子晶体的长光学波;确定晶格振动谱的实验方法;晶格热容的量子理论;晶格振动模式密度;晶格的状态方程和热膨胀;晶格的热传导。
第四章    能带理论
布洛赫定理;一维周期场中电子运动的近自由电子近似;三维周期场中电子运动的近自由电子近似;赝势;紧束缚近似;晶体能带的对称性;能态密度和费米面;表面电子态。
第五章    晶体中电子在电场和磁场中的运动
准经典运动;恒定电场作用下电子的运动;导体、绝缘体和半导体的能带论解释;在恒定磁场中电子的运动;回旋共振;德.哈斯-范.阿尔芬效应。
第六章    金属电子论
费米统计和电子热容量、 功函数和接触势;分布函数和玻耳兹曼方程;弛豫时间近似和电导率公式;各向同性弹性散射和弛豫时间;晶格散射和电导。
第七章   半导体电子论
半导体的基本能带结构;半导体中的杂质;半导体中电子的费米统计分布;电导和霍耳效应;非平衡载流子;P-N结。
第八章   固体磁性
原子的磁性;固体磁性概述;电子的泡利自旋磁性与朗道抗磁性;顺磁性的统计理论和顺磁离子盐;铁磁性和分子场理论;自发磁化的局域电子模型。


理学院物理系研究生入学考试《光学》考试大纲
  一、考试内容
  考试内容包括物理光学和几何光学两部分,试题比例各约占50﹪。考试内容中基本概念和基本理论的考核约占40﹪,综合和实际应用的考核约占60﹪。
  物理光学部分
  (一)光的电磁理论基础
  1.光波的特性:光波场的数学表示,光波的速度,光波场的时域、空域频谱,光波场的横波性及偏振态表示。
  2.光波在界面上的反射和折射:菲涅耳公式,反射率和折射率,反射和折射的相位、偏振特性,全反射。
  (二)光的干涉
  1.光波干涉的基本条件,光的相干性。
  2.双光束干涉、平行平板的多光束干涉。
  3.光学薄膜:增透膜,高反射膜,干涉滤光片。
  4.典型的干涉仪:迈克尔逊干涉仪,马赫-泽德干涉仪,法布里-珀罗干涉仪。
  (三)光的衍射
  1.光衍射的基本理论
  2.夫朗和费衍射:单缝衍射,圆孔衍射,多缝衍射,巴俾涅原理
  3.菲涅耳衍射:菲涅耳圆孔衍射,菲涅耳直边衍射,
  4.衍射的应用:光栅,波带片,小孔、细线直径测量,狭缝测量。
  5.傅里叶光学基础
  (四)光在各向异性介质中的传输特性
  1.光在晶体中的传输特性:解析法描述,几何法描述,光在各向同性介质、单轴晶体中的传输特性。
  2.平面光波在晶体界面上的反射和折射:自然双折射,自然双反射。
  3.晶体光学元件:偏振棱镜,波片。
  4.晶体的偏光干涉。
  5.旋光性。
  (五)晶体的感应双折射
  1.晶体的线性电光效应及应用
  2.声光效应(喇曼-乃斯衍射、布喇格衍射)及应用
  3.法拉第效应。
  (六)光的吸收、色散和散射
  光的吸收、色散和散射基本概念
  几何光学部分
  (七)几何光学基础
  1.基本概念和基本定律:光的直线传播定律,折射和反射定律,费马原理,马吕斯定律
  2.基本光学元件及其成像特性:符号规则,折射球面镜及其近轴区物像关系,反射球面镜及其近轴区物像关系,反射平面镜成像的特点和应用,平板的成像公式及其应用,反射棱镜及其成像,透镜及其成像,共轴球面光学系统及其成像
  (八)理想光学系统及其成像关系
  1.理想光学系统的基点和基面及其性质
  2.图解法确定理想光学系统的物像关系和基点、基面
  3.解析法确定理想光学系统的物像关系-成像公式和放大率公式
  4.理想光学系统的组合(双光组组合公式、截距法和正切法求解多光组组合公式)
  5.光学系统的像差及光路计算:像差的基本概念,共轴球面光学系统中近轴区的光路计算,共轴球面光学系统中子午面内光线的光路计算
  6.光学系统的光束限制:孔径光阑、入射光瞳和出射光瞳的作用及其确定方法,视场光阑、入射窗和出射窗的作用及其确定方法,渐晕和景深的概念
  (九)光学仪器
  1.眼睛(眼睛的结构、调节能力,眼睛的缺陷及其校正方法)
  2.放大镜、显微镜和望远镜(基本原理、一般结构、基本使用方法)
  二、考试要求
  物理光学部分
  (一)光的电磁理论基础
  l.掌握光波的特性。
  2.熟练掌握描述光波在界面上反射和折射的菲涅耳公式,掌握反射和折射的相位、偏振特性和全反射特性。
  (二)光的干涉
  1.掌握光的相干性特性。
  2.熟练掌握双光束干涉、多光束干涉特性。
  3.掌握光学薄膜的处理方法。
  4.掌握典型干涉仪和干涉滤光片的工作原理。
  (三)光的衍射
  1.熟练掌握夫朗和费衍射的特性:单缝衍射、圆孔衍射、多缝衍射、巴俾涅原理。
  2.掌握菲涅耳衍射的特性:菲涅耳圆孔衍射、菲涅耳直边衍射。
  3.熟练掌握光栅、波带片的特性。
  4.掌握傅里叶光学基础知识。
  (四)光在各向异性介质中的传输特性
  1.掌握光在单轴晶体中的传输特性。
  2.掌握平面光波在晶体界面上的反射和折射特性。
  3.掌握偏振棱镜、波片和晶体偏光干涉的原理。
  (五)晶体的感应双折射
  1.掌握晶体的线性电光效应及应用。
  2.掌握声光效应、法拉第效应概念。
  (六)光的吸收、色散和散射
  了解光的吸收、色散和散射的基本概念。
  应用光学部分
  (七)几何光学基础
  1.掌握基本概念和基本定律。
  2.熟练掌握基本光学元件及其成像特性。
  (八)理想光学系统及其成像关系
  1.掌握理想光学系统的基点和基面及其性质。
  2.能通过图解法和解析法确定光学系统的物像关系,并能够进行简单的光学成像系统的设计。
  3.熟悉光组的概念,并能够确定双光组和多光组的等效光组。
  4.了解光学系统的像差和色差概念、基本特点及其对成像的影响,能够求解简单的球面光学系统的光路和基本初级像差。
  5.了解光学系统中光阑的作用和意义及其相关的概念,并能够确定简单光学系统的孔径光阑和视场光阑。
  (九)光学仪器
  了解基本助视光学仪器的基本原理和结构。
  三、考试形式及时间
  考试形式为笔试。考试时间为3小时。
  四、主要参考书目
  
1、赵凯华,新概念物理教程——光学,北京:高等教育出版社,2007.1
2、石顺祥、張海兴、刘劲松,物理光学与应用光学,西安:西安电子科技大学出版社,2006.08出版


理学院物理系研究生入学考试《激光原理》考试大纲

一、 考试的总体要求
      要求考生掌握激光的基本概念,激光产生的基本原理,激光器的工作特性,光学谐振
腔及高斯光束的基本理论,常用激光技术的基本概念和原理。
二、 考试内容及比例
1.激光的基本概念(5%)
光相干性的光子描述;光的受激辐射基本概念;激光的特性。
2.光学谐振腔及高斯光束的基本理论(40%)
       (1)光腔理论的一般问题:光学谐振腔与模(纵模与横模)的基本概念;共轴球面腔的
稳定性条件;光腔的损耗;开腔衍射理论分析方法,平行平面腔模的数值迭代解法。
       (2)稳定球面腔:对称共焦腔的自再现模及其行波场,一般稳定球面腔的模式特征。
       (3)非稳腔:仅要求了解基本概念。
       (4)高斯光束:高斯光束的基本性质;高斯光束q参数的变换规律(ABCD法则);高斯
          光束的聚焦与准直;高斯光束的自再现变换与稳定球面腔;高斯光束模式的匹配。
    3.激光器的工作特性(55%)
       (1)电磁场和物质相互作用:光谱线加宽和线型函数;自然加宽和碰撞加宽(均匀加宽);多普勒加宽(非均匀加宽),综合加宽;激光器的速率方程。
       (2)连续激光器的增益与工作特性:增益系数与小信号增益;均匀加宽、非均匀加宽及综合加宽工作物质的增益饱和特性;连续激光器的工作特性;单模激光器的线宽极限;激光器的频率牵引。
       (3)脉冲激光器:多模激光器的速率方程;脉冲激光器的工作特性。
    4.激光技术(10%)
        激光调制、Q开关、锁模、激光放大、模式选择、稳频及倍频的基本概念和基本原理。
三、试卷题型及比例
        试卷以问答题和计算题为主,辅以填空题。问答题约占40%,计算题约占60%。
四、考试形式及时间
   考试形式均为笔试。考试时间为三小时。
五、主要参考教材(参考书目)
    1《激光原理》,周炳琨,高以智,陈倜嵘,陈家骅编著,国防工业出版社,第5版 (2007年11月1日)  
    2《激光技术》(第三版),蓝信钜等编著,科学出版社,2009年版
  3《激光技术物理》,范安辅,徐天华编著,四川大学出版社,1992年6月版











理学院物理系研究生入学考试《电子技术基础》考试大纲

一、考试的总体要求
模拟电子技术基础和数字电子技术基础是仪器科学与技术专业和光学工程专业的专业基础课,要求学生必须有扎实的基础理论知识,能够运用所学的知识正确的分析电路的原理、计算电路的参数,灵活的进行应用和设计。考试内容:模拟电子技术基础占60分,数字电子技术基础占90分。
二、考试的内容及比例
模拟电子技术基础部分(占40%)
1. 半导体器件 (2-3%)
2. 基本放大电路(2-4%)
3. 组容耦合和直接耦合两极放大电路的分析(4-6%)
4. 放大电路中负反馈(6-8%)
5. 差动放大电路(6-8%)
6. 集成运算放大电路(8-10%)
7. 直流稳压电源(4-6%)
数字电子技术基础部分  (占60%)  
2.1 基本逻辑门电路  (4-6%)
    2.2 组合逻辑电路分析与设计 (10-12%)
    2.3  双稳态触发器 (10-15%)
2.4 时序逻辑电路分析设计  (10-15%)
2.5 信号发生与转换 (10-15%)
三、考试的题型及比例
1.填空约占15%。
2.电子线路分析约占40%
3.电子线路计算约占30%
4.  综合电路设计约占15%
四、考试形式及时间
考试形式均为笔试,考试时间为三小时(满分150分)
五、主要参考教材(参考书目)
《电子技术基础》(模拟、数字)康华光主编,高等教育出版社,1999年版。

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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:36 | 显示全部楼层
硕士《化学综合》(含无机化学、分析化学、有机化学和结构化学)考试大纲

考试科目名称:化学综合
考试科目代码:663
适用专业:化学
   
一、        考试要求:
闭卷考试,书写规范、工整,所有答案均写在答题纸上,否则无效。

二、        考试内容:
(一)无机化学(占总分比例30%)
(1)原理部分
    1、化学热力学基础
    了解体系、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、焓、熵和自由能等热力学基本概念,能计算化学反应的 、 和 以及用 和 判断反应进行的方向。
    2、化学反应速率和化学乎衡
    了解质量作用定律和阿仑尼乌斯公式以及反应级数的概念。能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。并能利用 计算 。由 能计算出平衡组成。
    3、溶液中的离子平衡
    了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时配位平衡的组成。
4、氧化还原反应与电化学
能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应和电动势的计算。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。
    5、物质结构
    了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个量子数的物理意义和取值,并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能;电子亲合能和电负性等概念以及各自的周期性变化。
熟悉杂化轨道类型(sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3,sp3d2 )与分子构型的关系。了解分子轨道的概念及第二周期元素同核双原子分子的能级图。
了解四种基本类型晶体和混合型晶体的结构特征及物理特性。理解离子极化、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。
    了解配合物的定义、组成和命名,熟悉配合物的价健理论。了解晶体场理论。
(2)元素化学部分
    熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮、磷、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物.氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如酸碱性,氧化还原性和热稳定性等),以及某些性质在周期系中的变化规律。过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素,其要求除与主族元素基本相同外,应突出过渡元素通性,重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。
    会判断常见反应的产物,并能正确书写反应方程式。

(二)分析化学(占总分比例20%)
1.考试内容:
①分析化学概论、定量分析中的误差、分析结果的数据处理。
②滴定分析法导论;酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法的基本原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。
③重量分析法的基本原理和测定过程。
④常用分离富集方法的原理及应用。
2.考试要求:
①了解分析化学的任务和作用、分析方法的分类。
②掌握分析化学的基本概念、研究内容及研究方法。
③掌握样品定量分析的过程以及分析结果的数据处理和评价。
④掌握四大滴定分析法的基本原理、滴定曲线、滴定条件、指示剂、结果计算和应用。
⑤熟悉重量分析法的基本原理和测定过程。
⑥熟悉常用分离富集方法的原理和应用。

(三)有机化学(占总分比例30%)
1、考试内容
①有机化合物的结构及异构现象,包括构造异构和立体异构;环己烷及其衍生物的稳定构象。
②有机化合物的命名方法,包括习惯命名法、系统命名法,立体异构体构型的标记(顺/反、Z/E、R/S和D/L等表示方法)。
③各类有机化合物的物理性质及制备方法。
④各类化合物的化学反应:
  1、烷烃的自由基取代反应;
  2、烯烃及炔烃的催化加氢、亲电加成、自由基加成、硼氢化氧化反应、α-H的反应、氧化反应等;
  3、芳香烃的亲电取代反应、芳环上亲电取代的定位规律、侧链的反应;
  4、卤代烃的亲和取代反应、与金属的反应、消除反应;
  5、醇与活泼金属的反应、醇与氢卤酸的反应、醇与卤化磷的反应、醇的氧化与脱水;
  6、酚及醚的化学性质;
7、醛、酮的亲核加成反应、还原反应、氧化反应、α-H的酸性;
8、羧酸及其衍生物的化学性质;
9、胺的化学性质、芳香胺的重氮化反应;
10、糖类化合物的结构及性质;
11、五元及六元杂环化合物的结构及性质。
⑤各类化合物的红外、核磁共振光谱性质。
2、考试要求
①掌握有机化合物的异构和命名,重点掌握系统命名法,立体异构体的顺反、Z/E、R/S构型表示方法,了解D/L表示方法。
②掌握各类有机化合物的结构与理化性质之间的关系,能够应用官能团的性质鉴别各类化合物。
③熟练掌握取代反应,加成反应,消除反应,氧化和还原反应,缩合反应,降解反应,重氮化反应,β-二羰基化合物的性质,Wittig反应及迈克尔加成反应,能够利用有机反应设计合成路线。
④掌握包括亲电取代,亲核取代(SN1和SN2),亲电加成,亲核加成,消除反应(E1和E2)等反应的历程,能够判断各种有机反应的历程。
⑤了解红外光谱和核磁共振光谱的原理,能够根据IR和1H-NMR光谱数据结合理化性质推断有机化合物的分子结构。

(四)近三年化学发展的重要事件及结构化学(占总分比例20%)
1、量子力学基础和原子结构
波粒二象性,不确定关系,物质波的几率解释,波函数(量子力学假定)性质,合格化条件,几率、几率密度的表达式及物理意义;定态薛定谔方程,算符化规则,常见物理量算符形式,算符的本征值、本征值函数及方程,量子力学平均值的概念及应用;一维势箱薛定谔方程的写出、求解过程;氢原子薛定谔方程的解,能级表达式及 量子数n、l、m的物理意义及相互关系;多电子原子体系中电子独立运动模型,中心力场近似、MO概念;完全波函数洪特规则;多电子原子基组态及基谱项的确定。
2、共价键理论和分子结构
变分原理,线性变分法;H2+ 三个积分及其物理意义,MO概念,LCAO-MO原则;双原子分子的转动光谱,双原子分子的振动光谱,双原子分子的电子组态、能级、MO图形、键级、键长、键型;杂化轨道概念、性质、以及三原则;多原子分子定域MO、离域MO;HMO法的基本假定、久期方程、离域π键分子的HMO处理轨道能、 键能、 离域能,分子图各项意义及计算;离域π键的形成条件及类型,缺电子分子和多中心键;分子轨道对称守恒原理,前线轨道理论,电环合反应规律与机理;对称元素、对称操作,判断简单分子所属点群,对称性与分子物理性质,包括分子偶极矩、旋光性的判断。
3、 配位场理论与配合物结构
晶体场理论的基本思想,分裂能及对配合物性质的解释,CFSE概念、计算及应用,姜-太勒效应、配合物畸变规律;配位场理论的基本思想,MO法对配合物的应用,π键的形成,对光谱化学序列的解释,羰基配合物的配位场处理。
4、近三年化学发展的重要事件(2~3分)

四、试卷结构:
1、考试时间:180分钟,满分:150分
2、题型结构
a:单项选择题
b:填空题
c:简答题
d:结构推导或综合分析题
e:计算题

五、参考书目:
1、《无机化学》(第三版),天津大学,高等教育出版社,2002年;
2、《分析化学》(第五版),武汉大学、吉林大学等编,高等教育出版社,2006年。
3、《有机化学》袁履冰主编,高等教育出版社,1999年版;
4、《结构化学》(第四版)周公度主编,北京大学出版社,2009年版。
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 楼主| 发表于 2015-10-26 20:37 | 显示全部楼层
硕士研究生《化工原理》考试大纲

考试科目:化工原理
科目代码:830
适用专业:化学工程与技术
参考书目: 《化工原理》(上、下册)(第三版),谭天恩,化学工业出版社,2006

考试内容要求
第一章         流体流动
一、        静压强与静力学基本方程式
1.压强的单位及表示方式
   2.静力学基本方程及其应用
二、        连续性方程
三、        伯努利方程
1.应用条件
    2.单位,物理意义
3.应用
四、        流动阻力——范宁方程
1.直管阻力与局部阻力
    2.摩擦系数(层流,光滑管湍流,完全湍流)
    3.范宁方程的应用
五、        管路计算
1.简单管路(设计,校核)
    2.复杂管路(并联管路,分支管路)
六、        流量计
1.皮托管测速计
    2.孔板流量计
    3.转子流量计
      作用原理、计算公式、适用条件

第二章         流体输送机械
一、        输送机械的类型及特点
泵与风机,泵以离心泵为主、风机以往复压缩机为主
二、        离心泵的性能参数
1.压头 ,流量
2.功率 及效率 (泵的各种损失)
三、        离心泵的特性曲线 , ,
1.        特性曲线的测定
2.        在图上的表示
3.        物性的影响
4.        转速的影响
5.        叶轮直径的影响
6.        离心泵的并联与串联
四、        离心泵的流量调节与工作点
五、        离心泵的气蚀现象与安装高度
六、        离心泵的选用
  
第三章 机械分离
一、        非球形颗粒的表征——当量直径、形状因数
二、        颗粒的自由沉降、沉降速度及降尘室的工作原理
三、        离心沉降速度及旋风分离器的工作原理
四、        恒压过滤方程及过滤常数的测定
五、        间歇过滤机与连续过滤机的计算


第五、六章  传热及换热设备
一、        传热基本概念
1.        传热速率 (w)
2.        热流密度 (w/m2)
3.        稳定与不稳定传热
4.        三种传热方式——导热、对流传热、热辐射
二、        热传导(导热)
1.        傅立叶定律
2.        导热系数
3.        平壁导热(单层、多层)
4.        圆筒壁导热(单层、多层)
三、        给热(对流传热)
1.        定义
2.        牛顿冷却定律
3.        给热系数
四、        换热器内的传热计算
1.        热量衡算(有相变、无相变)
2.        传热速率方程
1)        传热系数
2)        平均温差
3.        联合应用
4.        换热器的传热单元数计算法
1)        传热效率
2)        传热单元数
五、        辐射传热
六、        换热器的类型及强化途径
        
第八、九章  传质导论与气体吸收
一、        吸收气液平衡
1.        相组成的表示方法及其换算
2.        亨利定律及其应用
二、        传质理论
1.        菲克定律
2.        双膜理论
3.        吸收速率方程,各种 值之间的关系
三、        吸收塔的计算(低浓度气体吸收及脱吸)
1.        物料衡算
1)        全塔物料衡算
2)        操作线方程
3)        最小液气比
2.        填料层高度的计算(包括脱吸塔的计算)
1)        对数平均推动力法
2)        吸收因数法
3)        传质单元法
    3.吸收(或脱吸)塔的操作型问题分析

第十章  蒸馏
一、        二元理想体系的相平衡
1.        理想溶液
2.        拉乌尔定律
3.        相平衡方程
4.        平衡相图
5.        精馏原理
二、        精馏塔的计算
1.        全塔物料衡算——产品量的计算
2.        操作压力的确定
3.        塔顶、塔底温度的确定
4.        理论板数的确定
1)        精馏段操作线方程
2)        提馏段操作线方程
3)        进料段物料平衡( 线)方程
4)        逐板计算法及图解法求理论板数
5)        吉利兰法求理论板数
5.        实际板数的决定
1)        全塔效率
2)        塔板效率
6.        填料精馏塔高度的决定
7.        回流比的影响及其选择
8.        精馏塔操作型问题的分析
三、        多元精馏
四、        其它形式的蒸馏

第十一章 气液传质设备
一、板式塔与填料塔的比较
二、板式塔的主要类型、水力学性能
三、填料塔泛点速度及塔径计算

第十二章 萃取
一、        萃取的分离依据及萃取剂的选择
二、        三角形相图的应用
三、萃取计算——单级萃取、多级错流萃取及多级逆流萃取

第十四章 固体流态化
一、        固体流态化过程的几个阶段
二、        流化床的水力学特性
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