七八月份各个院校（研究所）的推免工作和考研大纲开始陆陆续续的下来了，想必已经着手复习考研的同学和还没有打算好考不考研的同学都已经开始关注考研大纲了。当然，这是很重要的，是每位要考研的同学开必经之路；因为只有知道了考研大纲（目录）你才知道招生单位要找多少人，要考什么科目，以及考试的参考书和复习范围等等。当然有的同学问过自己的师兄师姐或是自己参看以前的招生单位的考研大纲。这也是可以的，但是，还是要以当年的考研大纲作为标准。已经复习的同学可以参看往年大纲的复习范围和当年的有何不同，然后再改复习范围（这一点很重要）。
以下就附上化学系2011的相关考试大纲（2012年的还没出来）：
化学系很多专业都只考无机和有机。
Ⅰ.无机部分：
招生年份：2010
2010年硕士研究生入学统一考试
无机化学考试大纲
目录
一 考察范围
1物质结构基础2化学热力学与化学动力学初步3水溶液化学原理
4元素化学之一：非金属: 5元素化学之二：金属
Ⅰ. 考察目标
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、
试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
二、
答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、
试卷内容结构
物质结构基础：20~25分
化学热力学与化学动力学初步：25~30分
水溶液化学原理：40~45分
元素化学之一：非金属：25~30分
元素化学之二：金属：25~30分
四、
试卷题型结构
选择、填空、判断：90分 简答：25~30分 计算：30~35分
Ⅲ. 考察范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系：了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物。掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数
掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△rGmθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一：非金属
一、卤素
了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的R-O-H规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
元素化学之二：金属
一、金属通论
了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。
二、s区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
三、p区金属
了解Al（OH）3的两性，理解周期表中的对角线关系。
四、ds区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
Ⅳ. 试题示例
一、
选择题(选择一个正确答案，每小题3分，20题共 60分)
试题示例
1. 在CCl4溶液中，N2O5分解反应的速率常数在45℃ 时为6.2 ´ 10-4 s-1，在55℃ 时为2.1 ´ 10-3 s-1，该反应的活化能为………………………………………………………………（ ）
(A) 46 kJ·mol-1
(B) 1.1 ´ 102 kJ·mol-1
(C) 2.5 ´ 103 kJ·mol-1
(D) 2.5 ´ 104 kJ·mol-1
2.
Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………………………（ ）
(A) Li
(B) Be
(C) B
(D) 都相同
二、
填空题(共10题，每空1分，共 20分)
试题示例
1. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________，例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
2. 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。（填正、负）
三、
判断题(共10题，每题1分，共 10分)
试题示例
1. HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………（
）
2. 放热反应一定是自发反应 ………………………………………………………………（
）
四、
简答题(共4题，每题6分，共24分)
试题示例
1. 用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性.
2. 在大一化学实验提纯NaCl时，先用BaCl2除去其中的 ，过滤后再用Na2CO3除去过剩的Ba2+及Ca2+、Mg2+等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于BaSO4的KSP = 1.1 ´
10-10，小于BaCO3的KSP = 8.15 ´
10-9，所以在加入BaCl2将 沉淀完全后，不必过滤就可直接加入Na2CO3，这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤），对此，你有何看法。
五、
计算题(共3题，每题12分，共36分)
试题示例
1. 298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时[I-] = 0.10 mol·dm-3，而另一个电极为Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
(Ag+/Ag) = 0.80 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 ´ 10-18
2. 将过量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中，平衡时溶液的pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的浓度是0.080 mol·dm-3，试计算溶液中Zn2+，CN- 和HCN浓度以及原来KCN浓度。
(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ´ 10-17， K稳(Zn(CN) ) = 5.0 ´ 1016，Ka(HCN) = 4.0 ´ 10-10)
Ⅴ. 参考书推荐
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社《无机化学》上、下册，第四版。
Ⅱ.有机部分：
一考察范围
有机化合物的结构，性质，制备及其反应
Ⅰ. 考察目标
有机化学课程考试涵盖有机化合物的结构、有机化合物的性质、有机化合物的制备、有机化合物的反应等内容。要求考生全面系统地掌握有机化学的基本知识、基本理论。掌握有机化合物的结构，利用有机化合物的结构推断有机化合物的性质、制备及其应用，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
五、
试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
六、
答题方式
答题方式为闭卷、笔试
七、
试卷内容结构
有机化合物的结构：20~25分 有机化合物的性质：30~40分
有机化合物的制备：40~45分 有机化合物的反应：40~50分
八、
试卷题型结构
回答问题：30-40分 完成反应式：40-50分
结构推到：30-40分 反应机理：20-30分 合成：30-40分
Ⅲ. 考察范围
1 有机化合物的结构和性质
重点难点：有机化合物的结构，同分异构现象；共价键的属性及断裂；布朗斯特酸碱和路易斯酸碱，及两者的异同；有机化合物的分类。
2 烷烃
重点：IUPAC命名法和构造异构、甲烷的四面体结构，乙烷的各种构象。分子间力与化合物沸点、熔点、溶解度的关系。氯代反应及自由基历程，氯代反应过程中的能量变化。
3 烯烃
重点：烯烃的结构， sp2杂化轨道，л-键的结构，顺-反异构；命名主要讨论Z-E命名；加成反应、硼氢化反应、氧化反应，加成反应中亲电加成反应历程，产物的立体化学。解释Markovnikov规则。
4 炔烃和二烯烃
重点：炔烃的命名，亲电加成、亲核加成、氧化反应和酸性；二烯烃的命名，Z-E命名； 1,3-丁二烯的共轭结构和共轭效应；双烯合成，环戊二烯亚甲基上氢原子的活泼性。
5 脂环烃
重点：命名重点螺环和桥环的命名；环的稳定性，角张力，以电子云最大重叠原理说明小环的不稳定性；脂环烃的构象，环已烷的构象、环已烷衍生物的稳定性。
6 芳香族烃类化合物
重点：苯的结构和芳香性、大л-键，芳环上的亲电取代反应及亲电取代反应的历程，σ-络合物及其稳定性，亲电取代反应的定位规律及其电子效应的解释。氧化反应重点讨论侧链σ-氢的氧化。多环芳烃只介绍萘的亲电取代反应及定位规律。
7 立体化学
重点：对称性和分子手性、构型的表示法、构型的确定、D-L标记法和R-S标记法、对映体和非对映体、外消旋体和内消旋体、与立体化学相关的一些名词和概念。
8 卤代烃
重点：卤代烃的化学性质，制法、卤代烃在基本有机原料与有机化合物（衍生物）之间的桥梁作用，即卤代烃在有机合成中的重要作用。SN1和SN2两种反应历程，烷基和卤素对SN历程的影响。介绍E1和E2的历程，并解释Saytzaff规则，反应的立体化学。
9 醇、酚、醚
重点：醇制法：烯烃水合（直接水合法和间接水合法），卤代烃水解，醛酮酯的还原。物理性质，化学性质：醇金属的生成、卤代烃的形成（氯、溴、碘的取代条件和伯仲叔醇取代的难易，以及PCl5、PCl3、PI3、SOCl2取代的特点），分子内和分子间的脱水反应（反应条件、产物、消除反应历程），氧化反应（伯、仲、叔醇的氧化的难易和产物的区别）。
酚的部分以苯酚为重点。命名（芳环上取代基的优先次序）。分子内氢键和分子间氢键对物理性质的影响。化学性质：酚羟基的酸性，芳环上取代基对酚羟基酸性的影响。芳环上的亲电取代反应（卤化、硝化、磺化、烷基化和酰基化反应）。环氧乙烷的制法、性质、合成上的用途。
10 醛、酮、醌
重点：醛和酮的结构中主要讨论C=O л-键，并与C=C比较，结构与性质的关系。化学性质：加成反应（以加HCN为例，羰基的亲核加成反应历程。与醇加成生成半缩醛和缩醛，醛基的保护。与有机金属化合物加成制备醇）、α-氢原子的活泼性、氧化反应和氧化剂的反应范围，还原反应和反应条件。Α、ß-不饱和醛酮，醌、羟基醛酮，酚醛和酚酮的结构和性质、应用。
11 羧酸及其衍生物
重点：羧酸：羧酸的结构和分类和命名，羧酸的物理性质说明氢键和双分子缔合对沸点的影响。羧酸的化学性质：酸性、羧酸衍生物的生成、羧基的还原、脱水和脱羧反应、二元羧酸的反应、σ-氢原子的反应。羧酸衍生物：亲核试剂的水解、醇解、氨解反应，与格利雅试剂反应，羧酸及衍生物之间的相互关系。
12 取代羧酸
重点：羟基酸：羟基酸的结构，羟基酸的脱水反应和降解反应，水杨酸和乳酸。羰基酸：羰基酸的结构和分类，β-二羰基化合物的酸性和烯醇负离子稳定性，酯缩合反应，乙酰乙酸乙酯的性质和在合成中的应用，丙二酸酯在合成中的应用。
13
硝基化合物和胺
重点：硝基化合物的结构与命名，硝基化合物的还原。胺的化学性质（碱性、烷基化、酰基化、磺酰化、亚硝化反应，芳环上的取代反应，胺和胺盐的立体化学）。
14 重氮化合物和偶氮化合物
重点：重氮盐的合成、性质及其在合成上应用(放出氮的反应和保留氮的反应)，偶氮化合物合成和性质。
15 杂环化合物
重点：杂环化合物的分类和命名；杂环化合物的结构与芳香性，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的构造与性质。
16 碳水化合物
重点：单糖（葡萄糖、果糖）的结构(开链结构、构型、环状结构和吡喃糖的构象)、单糖的化学性质（变旋现象、氧化反应、还原反应、糖脎的生成、差向异构化）。重要双糖的结构与性质。
17 有机化学的波谱分析
重点难点：波谱与分子结构，波谱的表示方法，简单有机物的1H-NMR、13C-NMR谱图和IR谱、MS的分析技术。
18 周环反应
电环化反应的立体化学与共轭体系中π电子的数目关系；[ 2+ 4]环加成、 [ 2+ 2] 环加成和σ迁移反应的概念及应用
Ⅳ. 试题示例
一、写出下列化合物的名称（用系统命名法）或结构式 （10分）
1、
2、 3、 4、
二、回答下列问题（共23分）
1、判别下面化合物有无芳香性，并简单说明理由 （共9分）
1） 2） 3 4
5
6
三、完成下列反应，只写出主要产物（50分）
1、
2、
四、结构推导题（共22分）
1、（12分） 化合物（A）化学式为C7H12，在KMnO4-H2O加热回流，在反应液中只有环己酮；（A）与HCl作用得（B），（B）在C2H5ONa-C2H5OH溶液中反应得到（C），（C）使Br2退色生成（D），（D）用C2H5ONa-C2H5OH处理，生成（E），（E）用KMnO4-H2O处理加热回流得HOOCCH2CH2COOH和CH3COCOOH；（C）用O3反应后再用H2O、Zn处理得CH3CO CH2CH2 CH2CH2CHO。请写出化合物（A）~（E）的构造式，并用反应式说明所推测的结构是正确的。
五、机理题（10分）
写出下面反应的反应机理
六、合成题（共35分）
1、由乙烯为原料合成 （15分）
样题考的都是比较基础的只是，真正的考研题也是考的基础知识较多，相信复习好基础知识考好应该不难。如果感觉英语不是太好的可要加油了，可以多练练英语，专业课少用点时间没什么。但是，要确保把握住基础知识，这样就不会在做题的时候不知道考的什么了。另外，历年考研真题学校官网上有，要注意有没有更新到上一年。
Ⅴ. 参考书推荐
教材：胡宏纹主编，《有机化学》高等教育出版社第二版
以下附的是2011年化学系招收的人数
相信不久2012年化学系的招生名单就会出来了
关于考试期间心态
其实考研不仅仅考的是一个人的知识，更是考一个人的耐力，毅力。所以复习期间一定得调节好心态，如果感觉太累了就最好适当放松一下，可以趴在桌子上小睡一会，要么朝窗外远眺一会，也可以听听歌或是和其他同学交流一下经验或资料之类的，前提只要不耽误复习进度就好。最好保持每天复习有一定规律，最好按照考试科目的时间进行复习，当然也可以因人而异。
关于复试：
其实现在说这个话题还是有点早的，但是一并把它写出来也是图省事吧！望谅解！
其实复试之前就应该知道自己的导师是谁了，最好和老师提前交流一下也是有很必要的。
复试的第一关当然是笔试，对于一志愿报考的同学来说笔试只有两科，就是物理化学和分析化学，笔试其实考的都是很基础的东西，相信只要在假期抽点时间好好看看书做做题笔试过六十就没什么问题了（要没有过60可就不好办了），题考的很基础比如物化：计算题有两道是关于理想气体膨胀的计算，很基础的，问答题里有一个题“关于在密封的房子里，将通电的冰箱门打开会怎样，试用热力学有关知识解释”分析化学里有一道是计算死体积的，很基础，可能和课后习题是差不多。
其次，面试分为两个部分，英语和专业综合知识考察。第一部分是在上午，基本上都是进行的，又分为用英文自我介绍，阅读英语文章（其中一个自然段，也视方向而言，有的要多一些）。关于用英语自我介绍 这个我想不会太难，实在自己写不了，不是还有模板么 ？写好了让英语好的朋友或同学什么的帮忙看看，修改一下最后再背下来就好。至于阅读的文章，应该不是太难，要么材料大体是英文教科书的引言或绪论，要么就是一篇大家都能读得文章。老师会让你把文章读两遍。然后，老师会问你两三个问题。这样下来也就差不多十几分钟而已。
专业综合知识考察是在下午，老师一般5-6个人，会问一些毕业设计之类的问题，或是问一些关于本专业最基础的问题，时间也就15-20分钟左右，只要不紧张应该没什么大碍的。
复试也还是很重要的，最后排名是初试和复试成绩按一个权衡来算，所以笔试不是太好那复试就要更加努力了。
其实，在复试的时候必要放过每个机会，像今年复试报考无机和有机专业的人很多，而应化和化工报考的人很少（应化也就5~6个，化工更少2-3人吧），就在笔试完的时候记得系里一个老师通知我们，说考得不是太好的理科同学可以参加加考数学，调到应化和化工。后来知道同学去参加的，调过去了，当然也有没参加的最后没上成的，但无论怎样都是机会，有人选择，有人错过：有人欢喜，有人难过。所以，不要错过应该得到的机会。
关于调剂：
就算初试没有过一志愿学校线，虽然比较遗憾，但是还是不应沉浸于悲伤之中，更应该积极地准备调剂事宜。
首先，要广罗信息，知道越多关于自己专业调剂的院校信息越好，起码在信息上和你的对手相比你已经占有优势；调剂不仅仅是比你的分数更是要看你信息量和反应速度，因为有些学校调剂工作比较早，谁先调剂去，谁就更有机会，更有把握；况且，调剂名额是有限的，只要条件符合，当然招生办的老师还是希望能早点结束招生工作，好好休息一下。对于，调剂信息的来源可以有多种，朋友告知，网上查询，老师介绍等。但凡事自己要更用心才行，最好多和朋友聊聊，问问老师，经常上上网查看信息等。关于从朋友和老师那里了解信息就不多说了；对于网上调剂信息的公布那可要注意了，除了研究生招生信息网有公布（信息量不是太多）外，还有很多考研网很论坛也有信息，比如新浪考研教育频道，考试吧，考研网等等，这一类网信息比较多，但看的人也多，所以看到了只要觉得合适最好从速，不然就被别人占了，还有的就是论坛，比如小木虫，和各个学校的官方论坛也有，像这一类知道的人就没那么多了，但针对性比较强，前者这对化学化工的较多；另外，它还有个好处，那就是小木虫论坛里也会有老师（导师）发招生信息的，而后者，学校论坛（或学校官网）也有，但只针对某一学校而言，那就看你对哪一地区的哪一学校感兴趣了。
只要坚持，相信自己总会有去处的。
楼主
收藏
分享
支持
反对
发表于 2011-7-31 16:10
又要沉了。。。
